文档介绍：《无机化学》各章小结
绪论
平衡理论:四大平衡
理论部分原子结构
:, 分子结构,
晶体结构
元素化合物
:体系,环境,焓变,热化学方程式,标准态
古代化学
: 近代化学
现代化学
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
质量作用定律
元反应 aA + Bb Yy + Zz
影响化学反应速率的因素: 温度, 浓度, 催化剂, 其它.
温度是影响反应速率的重要因素之一。温度升高会加速反应的进行;温度降低又会减慢反应的进行。
浓度对反应速率的影响是增加反应物浓度或减少生成物浓度,都会影响反应速率。
催化剂可以改变反应速率。
其他因素, 如相接触面等。在非均匀系统中进行的反应,如固体和液体,固体和气体或液体和气体的反应等,除了上述的几种因素外,还与反应物的接触面的大小和接触机会有关。超声波、紫外线、激光和高能射线等会对某些反应的速率产生影响
化学反应理论: 碰撞理论, 过渡态理论
碰撞理论有两个要点:恰当取向,足够的能量。
过渡态理论主要应用于有机化学。
化学平衡: 标准平衡常数, 多重平衡规则, 化学平衡移动及其影响因素
(1)平衡常数为一可逆反应的特征常数,是一定条件下可逆反应进行程度的标度。对同类反应而言,K值越大,反应朝正向进行的程度越大,反应进行的越完全
(2)书写和应用平衡常数须注意以下几点
a. 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,必须是在系统达到平衡状态时相应的值。生成物为分子项,反应物为分母项,式中各物质浓度或分压的指数,就是反应方程式中相应的化学计量数。气体只可以用分压表示,而不能用浓度表示,这与气体规定的标准状态有关。
,同一化学反应以不同计量方程式表示时,平衡常数表达式不同,其数值也不同。
、纯液态,他们的浓度在平衡常数表达式中不必列出。在稀溶液中进行的反应,如反应有水参加,由于作用掉的水分子数与总的水分子数相比微不足道,故水的浓度可视为常数,合并入平衡常数,不必出现在平衡关系式中。
由于化学反应平衡常数随温度而改变,使用是须注意相应的温度
(3)平衡移动原理如以某种形式改变一个平衡系统的条件(如浓度、压力、温度),平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。
a 浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向右移动,减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,平衡逆向移动。
b 压力对化学平衡的影响
压力变化只对反应前后气体分子数有变化的反应平衡系统有影响
在恒温下增大压力,平衡向气体分子数减少的方向移动;减小压力,平衡向气体分子数的方向移动
c 温度对化学平衡的影响
温度变化时,主要改变了平衡常数,从而导致平衡的移动。
对于放热反应,升高温度,会使平衡常数变小。此时,反应商大于平衡常数,平衡将向左移动。反之,对于吸热反应,升高温度,平衡常数增大。此时,反应商小于平衡常数,平衡将向右移动。
d 催化剂能够降低反应的活化能,加快反应速率,缩短达到平衡的时间。由于它以同样倍数加快正、逆反应速率,平衡常数K
并不改变,因此不会使平衡发生移动。
化学平衡的综合利用。
第三章电解质溶液和离子平衡
强电解质溶液表观电离度
水的离解
H2O H+ +OH-
Kw = 1014
3. 酸碱指示剂
Ka 弱酸电离常数
Kb 弱碱电离常数
,一元弱酸碱与多元弱酸碱的电离平衡
,缓冲溶液
同离子效应:在若电解质的溶液中,加入含有相同离子的易溶强电解质,使弱电解质离解度降低的现象。
缓冲溶液:能保持pH相对稳定的溶液,缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成。
强酸弱碱盐,强碱弱酸,弱酸弱碱盐,强酸强碱盐
温度,溶液酸碱性等。
质子理论认为凡是能给出质子的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。
质子酸可以是分子、阳离子或阴离子。
质子碱也可以是分子、阳离子或阴离子。
酸碱共轭关系
根据质子理论,酸给出质子后剩余的部分就称为碱,因为它具有接受质子的能力;碱接受质子后就变成了酸。此所谓“酸中有碱,碱能变酸”。相互依存
,容度积规则,盐效应
Q>K,溶液呈过饱和状态,有沉淀从溶液中析出,直到溶液呈饱和状态.
Q<K,溶液是不饱和状态,,则沉淀开始溶解,直到溶液饱和.
Q=K,溶液为饱和状态,沉淀和溶解处于动态平衡.
此即溶度积规则,它是判断沉淀的生成和溶解的重要依据