文档介绍：袆物质结构元素周期律薆第一讲原子结构薀一。:蚅蚅①每层最多容纳个电子羁②最外层不超过个电子,次外层不超过个电子蒈③填充电子由里向外,能量由蚈低到高螅表示方法莂决定膀种类蒇原袅子螃AZX蚈原子核膆中子羅质子羀决定荿与质子数确定羄种类肅同位素莀数螇核外电子羇运动状态膅排布规律螁电子云葿螆原子结构示意图膅电子式膂[注意:]羇①的含义:代表一个质量数为A,质子数为Z,中子数为(A-Z)的原子。薅质量数(A)质子数(Z)中子数(N)芅②核电核数Z=核内质子数=核外电子数=原子序数(所以,原子显电中性)薃③原子的质量:几乎全部集中在原子核内,核外电子质量忽略不计虿④原子核占原子的体积极小薈2、核素和同位素的区别和联系: 莄(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。蚀(2)同位素:同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素,互为同位素。莁(3)元素、核素、同位素之间的关系如下图所示:莇蒄联想莁学生腿学生蒆同学袄班级螂……袁对比芅(4)同位素的特点羄①、结构上,质子数相同而中子数不同;膃②、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同;荿③、存在上,在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,同位素的原子个数百分比一般是不变的(即丰度一定)。芈④同种元素,可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素,但发现了核素远多于110种。肄⑤核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一种元素。莀⑥同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子。肁⑦符号X既表示一个具体的原子,又表示一种核素。肇⑧17O是一种核素,而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素,互为同位素。:螁原子:组成单质和化合物的最小微粒,是化学反应中的最小微粒。薈定义:以12C原子质量的1/12(×10-27kg)作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一,符号为1(单位1一般不写)螆原子质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。芄如:一个Cl2分子的m(Cl2)=×10-26kg。膂核素的相对原子质量:各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,芀相对原子质量诸量比较:,。衿(原子量)核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等。如:35Cl为35,37Cl为37。芄元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%薂元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。蚈注意:①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。薇②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。莄(1)、原子的真实质量:原子的真实质量也称绝对质量,单位kg。是通过精密的实验测得的,原子的真实质量很小,使用极不方便(如:×10-26kg)。所以科学上,一般不直接使用原子的真实质量,而使用原子的相对质量羃(2)、相对质量:1个粒子的绝对质量与一个126C原子绝对质量的1/12(×10-27kg)的比值。单位1。莀注:①粒子:可以原子、质子、中子、电子等微观粒子。莆②质子、中子的相对质量约为1。蒄③如果该粒子为原子,则为相对原子质量肀注:相对原子质量和原子质量区别袈①相对原子质量是比值。膅②原子质量单位kg薃③两者在数值上也不同。蒁(3)、核素的相对原子原子质量:同位素的相对原子质量是指某种原子的相对质量,是通过各同位素原子的绝对质量分别与碳的绝对质量1/12的比值(即初中化学所学的相对原子质量。)薀(4)原子的质量数:膈原子的质量数是指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和,在实际使用中常代替同位素的相对原子质量,所以也叫做近似相对原子质量。质量数=质子相对质量+中子相对质量蚃A=质子数(Z)+中子数(N)袂注:肈②质量数与相对原子质量的区别:羇Ⅰ概念含义不同。螃Ⅱ质量数为整数,相对原子质量一般非整数。芃Ⅲ在特定情况下,数值上可用质量数代替相对原子质量。螀需要注意的是元素无质量数。蚆(5)、元素的相对原子质量(也称为平均相对原子质量)袃①元素的相对原子质量是指某元素各种同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和;蚄②相对原子质量的计算:***元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占