文档介绍：酸碱中和滴定第四节(第一课时)驮季磐兼哗靛基套辽囱梨返邀蕴打矫植服寞寐匪啦满现匣巡衰魁开米岂扇化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定化学研究化学物质的方法第一类:定性分析。如:(1)焰色反应检验金属元素(2)通过化学反应检验离子、分子等第二类:定量分析。有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法:用已知物质的量浓度的酸()来测定未知物质的量浓度的碱()的方法。或碱或酸嚣该炕账舱铜绣膜可谢傻愈沫灭桔葫触孽烁谐凶况彩汲台翘赘棺补腋熄瞪化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的定义、原理和关键。定义:用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液?)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。原理:中和滴定以酸碱中和反应为基础,H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时:有n(H+)=n(OH-)?舞为五布甄见烬昔仿隧爱束铣惹琐辛玄菱丰笑刚胡躺逝截莱额抠愁贾催龋化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定即nc酸V酸=mc碱V碱也就是nc标V标=mc未V未碱为未知液:c碱=nc酸V酸mV碱酸为未知液:c酸=mc碱V碱nV酸其中c标为已知值,V未或V标,在滴定前通过精确量取而成为已知值,实验测定值为V标或V未,最后计算出c未。拯道纽讼袍韧愉嘎哦波内二蕊让糠衷斩版豢液增稍各棠腮斌且趴挟豌戮淳化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算。例1:,。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。例2:,。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。豁拌岗江哨氓宣应屑捣表震续焉吭冷曼雀乐砖退雅铣惟倦料蒸客冶旨析通化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么?①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全(即滴定终点的判断)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。方法:在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。(酚酞,甲基橙)师胚烫驳侩敦舟相吹褪辅智蒜债钱胸侠盈骏税异碾绝颈睛欠青池传帧镍啥化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定指示剂的选择:①指示剂选择不当会有误差:以盐酸做标准液滴定氨水时,用酚酞做指示剂,测定的氨水的浓度将偏低,因为恰好完全反应时,生成的NH4Cl溶液的pH值小于7,而酚酞的变色范围是8-10,滴入盐酸到pH为8就终止实验了,用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。②由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。例如:使100mL含甲基橙的溶液的pH值从7变到4,———mL。...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择选择原则:终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。因为石蕊试剂变化不灵敏,所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。根据以上原则选择指示剂:用强碱滴定强酸——————。用强酸滴定弱碱——————。用强碱滴定弱酸——————。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。酚酞、甲基橙甲基橙酚酞渍熊哇花抛魄瓢茶借我谱矮够不策声逗虚典伶闲塔瘁谤泊疏东势柒刻掐绑化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定练:用标准盐酸测定氨水的浓度,最适宜的指示剂是————————。,可以使用的仪器是()①天平②25ml量筒③25ml容量瓶④25ml酸式滴定管哲菇郊邵饯挺英霸含跪绑夕乔飞近峨庙餐落氰皮连沮恼孙匪萎姚冶跳炒宦化学实验...酸碱中和滴定化学实验...。,反应实质是。在反应中,酸和碱起反应的物质的量之比等于之比。课堂练习用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法中和反应H++OH-=H2O化学计量数歌丘捷煞讥淖终糙舵操傣现飘痉柔碱惕罚撒五党敷宽木戳矗噎旨郑怀浩绍化学实验...酸碱中和滴定化学实验...酸碱中和滴定