文档介绍：第二章习题(p57)常量滴定管的读数误差为±,%%,问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升(mL)?这些结果说明了什么问题?解:滴定管的读数误差每次为±,滴定的毫升数的通过两次获得,根据相对误差公式:滴定结果表明:滴定的mL数少,相对误差大;滴定的mL数多,相对误差小。,可准确称至±,,相对误差是多少?滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升(mL)?解:(1),由于试样的称取一般采用差减法获得(两次称量值相减),每次称量的绝对误差为±,相对误差为:,相对误差为:(2),%,为使测定过程中的误差一致,%,因此,,滴定所消耗的标准溶液量至少为:计算表明:称样量太少,误差大,滴定毫升数少。若取样量放大十倍,,%%,滴定消耗的体积至少分别为30mL和10mL。第三章酸碱滴定法习题(p115)=×10-9,问该指示剂的变色范围应为多少?解:指示剂理论变色范围为pKa1,故ΔpH=pKHin±1=-×10-9±1=±1(~)(1);(2);(3)(4)+。解:判断弱酸被准确直接滴定的条件是CspKa≥10-8判断弱碱被准确直接滴定的条件是CspKb≥10-8(1),Ka=×10-5,CspKa>10-8,可用强碱直接滴定。(2),Ka=×10-4,CspKa>10-8,可用强碱直接滴定。(3),Kb=×10-4,CspKb>10-8,可用强酸直接滴定。(4)+,HCl为强酸,可用强碱直接滴定;H3BO3为弱酸,Ka=×10-10,CspKa<10-8,。(1);(2)–H2N解:分级滴定的判别式为:对于多元酸:对于多元碱:(1)H2C2O4,Ka1=×10-2,Ka2=×10-5,不能分级滴定,但两个质子可一并滴定,因为(2)H2N–H2N,Kb1=×10-8,Kb2=×10-15,故只能滴定到第一个化学计量点,有±1%的误差。,,,再加甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至橙红色出现,,问水样中有何种碱度?含量为多少(以mg/L表示)?解:P<M,∴水样中含CO32-和HCO3ˉ碱度。-、OH-、HCO3-,或者是混合水样。,以酚酞为指示剂可滴定至终点。问:(1)若水样含OH-和CO32-的量相同,再以甲基橙为指示剂,还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点?(M=?)(2)若水样含有CO32-和HCO3-的量相同,接着以甲基橙为指示剂,还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点?(M=?)(3)若加入甲基橙指示剂时,不需滴入HCl溶液就已呈现终点颜色,该水样中含有何种物质?(M=0)解:已知P=(1)水样含OH-和CO32-的量相同,以酚酞为指示剂的反应如下:OH-+H+==H2OCO32-+H+==HCO3-:HCO3-+H==。(2)水样含有CO32-和HCO3-的量相同,以酚酞为指示剂的反应如下:CO32-+H+==HCO3-。加入甲基橙后,其反应为:HCO3-+H+==H2CO3HCO3-包括原水中CO32-滴定产生的(-,由于两种组分的量相同,因此原水样中HCO3-,+=。(3)水样加入甲基橙指示剂时,不需滴入HCl溶液就已呈现终点颜色,该水样中只含有OH-碱度。