文档介绍：班级学号姓名第一节弱电解质的电离(第1课时)【课标要求】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。⒉了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。⒊理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学****重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学****难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学****过程】【旧知回顾】⒈电解质:_______________________________________非电解质:_________________________________⒉练****讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________是电解质,_______________________是非电解质,_______________既不是电解质,也不是非电解质⒊写出下列物质的电离方程式:NaCl:_____________________NaOH:____________________H2SO4:____________________NaHCO3___________________NaHSO4:___________________注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验3-1:得出强电解质与弱电解质的概念)强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练****下列电解质中:NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质讨论:⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?例⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()(H+)约为1×10-2mol/,甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的⒈电离平衡:。⒉电离平衡的特征:⒊电离方程式的书写:如CH3COOHNH3·H2OH2O多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离(中学阶段)如H2CO3H3PO4H2S⒋弱电解质电离平衡的移动弱电解质的电离平衡符合原理影响弱电解质电离平衡的因素有:温度:;浓度:;同离子反应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将电离;④加入能反应的物质,将电离。⒉,讨论:改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论与探究:⒈弱电解质加水稀释时,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定)⒉