文档介绍：2019/4/(Ⅳ)(Ⅳ)(Ⅱ)(Ⅳ)(Ⅱ)主氧化数+4(+2)+4(+2)+4,+2+4,+2(+4)+2晶体类型原子晶体金属晶体§15-1碳族元素的通性2019/4/:C,Si+Ⅳ氧化态稳定,Pb是+Ⅱ氧化态稳定。-C,C-H,C-O键能很高,奠定了有机化合物众多的基础。-Si键能低,所以硅链不会太长,硅化合物比碳化合物少得多。Si-O键能高,对应化合物多。。特点:2019/4/183碳原子的成键特征成键形式价键结构化合物举例sp3杂化4个单键-C-正四面体金刚石、I4、C2H6sp2杂化,2个单键,一个双键>C=平面三角形石墨、COCI2C2H4、C6H6sp杂化,1个单键,一个叁键-C≡直线形C2H2、HCNsp杂化,一个叁键,1个孤电子对∶C≡直线形CO2019/4/184一、碳族元素在自然界的分布二、碳族元素的单质三、氧化物四、含氧酸及其盐五、氢化物六、卤化物和硫化物§15-2碳族元素的单质及其化合物2019/4/185一、自然界的分布C单质状态:主要是金刚石和石墨。化合物:煤、石油、天然气、动植物、石灰石、白云石、CO2等。Si靠Si-O键联结成各种链状、层状和立体状结构,构成各种岩石及其风化产物-土壤和泥砂。Ge、Sn、Pb主以硫化物形式存在。2019/4/186锡石SnO2方铅矿PbS2019/4/187二、、石墨、碳原子簇金刚石天然存在的最硬的单质(硬度:10)所有单质中熔点最高(3823K)[金属:硬度最大为Cr(硬度:9)熔点最高为W(3683±20K)]2019/4/188原子晶体,C:sp3等性杂化,所有价电子都参与了共价键的形成,晶体中没有自由电子,因此不导电。室温下对所有化学试剂显惰性。用途:钻石、装饰品,钻头,磨削工具。2019/4/1892019/4/1810混合型晶体-原子晶体、分子晶体、金属晶体。石墨晶体