文档介绍：:KClO3  KMnO4 KNO3          易燃气体:H2 CH4  CO 薄易燃液体:酒精 ***苯汽油等        自燃物品:白磷P4                       芁遇湿易燃物品:Na2O2              氧化剂:KMnO4  KClO3            葿剧毒品:KCN***的化合物               腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH, (例如:粗盐的提纯)蚃 过滤时注意事项:一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液边缘低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸上;漏斗下端紧靠烧杯内壁)衿 蒸发操作步骤: ,余热蒸干腿检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl蒃在滤液中加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+螁除掉Mg2+化学方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl莈在滤液中加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+罿除掉Ca2+化学方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl蒄检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?膄解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-,溶液中的Ag+离子与Cl-反应生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+,SO32-能被强氧化性的***氧化成SO42-离子,所以先用***:能否将NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?:实验步骤,试剂与反应如下:薆① 加入过量BaCl2溶液,过滤(:引入新的杂质BaCl2)节Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl蒁②   向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤()MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl膆③   向滤液中加入Na2CO3,过滤()莃④   向滤液中加入稍过量的盐酸(除去OH-和CO32-离子)莁⑤   :上述实验步骤和试剂的加入次序能否变换?但要注意什么?袆结论:能,如加入试剂的先后顺序改为:NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以;加入试剂的先后顺序改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分别是:第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;第三次,搅拌,