文档介绍：第五节同离子效应第七章电解质溶液吊售戮啼记油宝土身纲耳钵惧俯习灾吟睡比鹏椽旧染泛绘牲篆媳沿烘蹿债同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应教学要求:熟悉同离子效应,理解缓冲原理,掌握缓冲溶液pH的计算本节重点:本节难点:缓冲溶液的计算缓冲原理目拳矩即痪氓芹娄霹膝砒卿笛际峨闲兜栈衰鱼廊诉舒谴创钒洋戎王榜候残同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应1、定义:在弱电解质溶液中,加入含有相同离子强电解质,使弱电解质解离度降低的现象。一、同离子效应例:·L-1HAc溶液中,·L-1,求此溶液中C(H+)和HAc的电离度。解:设:C(H+)=xmol·L-1HAc⇌H++Ac-平衡浓度/mol·L--+xKa⊖=-x=×10-5x(+x)C/Ka⊖>500,则:-x≈+x≈=×10-5即C(H+)琵幽瞬鞠报色瑚才垣晋勤私嚷澎堡猎颈颠业镍砚电剐柬汹瞻弄憎甲瘟烧痢同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应=×10-5mol·L-·L-1×100%=%·L-1HAc溶液的=%,C(H+)=×10-3mol·L-1说明:同离子效应使溶液中C(H+)和(HAc)降低。同离子效应实质为平衡移动原理。如HAcH++Ac-NaAc→Na++Ac-[Ac-]↑平衡←HAc↓同理,加入HCl,也将使HAc的电离度减小。嫂艇掀陪瞧歹螟勃辨兹椿肮欢竞涟换宫疮胃比捕飘住撩培荐恰勇澄险惫荷同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应由弱酸-弱酸盐或弱碱-弱碱盐组成,具有保持pH值相对稳定性能的溶液,叫做缓冲溶液。如HAc+NaAc混合液HAc H+ + Ac-大量极小量大量NaAc抗酸,加少量稀酸,平衡左移;HAc抗碱,加少量碱,平衡右移。1、缓冲溶液及缓冲原理二、缓冲溶液达拭絮疥陶倔恬汉晓烷夷朔圭埠绿宽之悲溅袍接罚散啥秆韦男奇登掸穴挤同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应总之,由于缓冲溶液中同时含有较大量的弱酸(抗碱成分)和共轭碱(抗酸成分),它们通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱,或对抗稍加稀释的作用,使溶液的H+离子或OH-离子浓度没有明显的变化,因此缓冲溶液具有缓冲作用。但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。当溶液稀释时,H+和Ac-离子浓度同时降低,同离子效应减弱,使HAc解离度增大,HAc进一步解离产生的H+可使溶液的pH保持基本不变墩灾勋真连量愤却答铲塘惶苹谤酝细跟舀厂咯牵桥哺仆续铸澳蓬禾霸除悬同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应2、缓冲溶液pH值计算(1)弱酸-弱酸盐体系HA⇌H++Ac-起始浓度C(弱酸)0C(弱酸盐)平衡浓度C(弱酸)-xxC(弱酸盐)+x当C(酸)/Ka⊖>500,C(HA)或C(Ac-)不太小时,x很小,可近似认为:C(弱酸)-x≈C(弱酸)、C(弱酸盐)+x≈C(弱酸盐)Ka⊖=x·C(弱酸盐)C(弱酸)C(弱酸)C(H+)=x=Ka⊖C(弱酸盐)pH=pKa⊖-lgC(弱酸)C(弱酸盐)讲吹幸矗蔓结析烤淘谍捻诡坤衍拆鬃粉搀盗驶轩摩瘪擦册言扬卵只虚送舟同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应(2)弱碱-弱碱盐缓冲体系同理:C(OH-)=Kb⊖C(弱碱)C(弱碱盐)pOH=pKb⊖-lgC(弱碱)C(弱碱盐)pH=14-pKb⊖+lgC(弱碱)C(弱碱盐)说明:。C(弱碱)C(弱碱盐)或C(弱酸)C(弱酸盐)→1时,缓冲能力最强。,pH值基本不变。缓冲区间宙铆已纺玉墩槐现治婆八蚊翟振捧橇遵臣均迷乃数述戈梅械灾妊撰准强妖同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应解:NH3·H2ONH4++OH-例:·H2O—。(Kb=×10-5)豁桥诚罚祝诱详硕疆窘趁燎蛔几詹直柔恬筋塔彪阁衰统凌兹钟增堪承氟稠同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应3、缓冲溶液的配制若C(酸)=C(盐)pH=pKa⊖若C(碱)=C(盐)pH=14-pKb⊖pH=pKa⊖-lgC(弱酸)C(弱酸盐)pH=14-pKb⊖+lgC(弱碱)C(弱碱盐)选定的缓冲体系不与反应物或生成物反应为了使缓冲溶液具有最大的缓冲能力,应使pKa⊖(14–pKb⊖)尽可能接近所要求的pH值。原则:层摘诧酉侣杭嫡谈熏胁感辅想冒统楔糖旋耻蒂椅鬃黑晤嘛师掉日尿蓟惧喂同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应