文档介绍：螈第四章莇1、试用热化学求KCl晶体的点阵能,所需要的数据如下表所示。肆物理量芅ΔH生成蒀ΔH升华荿IK膆ΔH分解蒁YCl膂数值/kJ·mol-1膈-435芆84袂418蚀243袇-368莆解:根据Hess定律芃莂2、已知KCl晶体具有NaCl型结构,晶胞棱长628pm。试计算KCl晶体的点阵能,并与上题所求的结果比较。蚆解:根据莅将NA、e、ε0等按国际单位所给数值代入,得蚄螀KCl具有NaCl晶型,即A=,又Z+=Z—=1,=9虿蒅所以螁3、从理论计算公式计算NaCl与MgOde晶格能。MgO的熔点为2800℃,NaCl为801℃,请说明这种差别的原因。蒂解:NaCl、MgO同属于NaCl型结构,根据蒈将NA、e、ε0等按国际单位所给数值代入薅膂对于NaCl,R0=279pm=×10-10m羀Z+=Z-=1芇m=(7+9)/2=8蚅所以薃对于MgO,R0=210pm=×10-10m蚂Z+=Z-=2芀m=(7+7)/2=7螅所以羄参考:晶格能的大小,可以表示离子键的强弱。晶格能越大,表示离子键越强,离子晶体的熔点也就越高。因为UMgO>UNaCl,,所以mpMgO>mpNaCl。腿4、为什么可将离子晶体的结构归于不等径圆球密堆积的问题?肈参考:离子晶体的结构多种多样,而且有的很复杂。但复杂的离子晶体结构一般都是典型的简单结构形式的变形,故可将离子晶体的结构归结为几种典型的结构形式。袅5、如何正确理解离子半径的概念?离子半径是不是常数?它与哪些因素有关?莄参考:若将离子近似的看作具有一定半径的弹性球,两个相互接触的球形离子的半径之和即等于核间的平衡距离,这就是一般所说的离子半径的意义。离子半径本来应该是指离子电子云的分布范围,但是按照量子力学计算,离子的电子云密度是无穷的,因此严格的说,一个离子的半径是不定的,它和离子所处的特定条件有关。袁6、试比较Pauling半径和Goldschmidt半径的异同。薃参考:。蚁8、试就负离子堆积方式与正离子所占间隙的种类与分数比较NaCl型与ZnS型结构之异同,比较CsCl和CaF2型结构之异同。芇答:肅结构类型节负离子堆积方式螀正离子填隙种类和分数莅类型袀分数聿NaCl膅A1膄正八面体袀1蒀ZnS羇立方袃A1羀正四面体袁1/2羆六方肀A3羈正四面体肆1/2蚅CsCl膀简单立方蒈立方体螈1蒃CaF2芀简单立方衿立方体芆1节9、由离子半径计算CsBr和NaBr的半径比并推测晶体离子的配位数和晶体结构形式。莀答:芀晶体类型羈离子半径比芅(R+/R-)、BeO和MgO晶体的结构分别属于六方ZnS和NaCl型,试从离子半径比与配位数关系推测BeO和MgO的晶体结构形式,并与实际结果进行比较。答:晶体类型离子半径比(R+/R-)、叙述Goldschmidt结晶化学定律,并扼要阐明它的含意。参考:晶体的结构形式取决于其组成者的数量关系、大小关系和极化性能,组成者系指原子、离子或原子团。影响晶体结构形式包含以下几个因素:(1)正负离子的相对大小(半径比R+/R-)决定正