文档介绍：◆复****精讲◆◇夯实基础◇以物质的量为核心的化学常用计量之间的关系,贯穿于化学学****的始终,有关物质的量、物质的体积、物质的量浓度等相关量之间的计算,是历年高考的必考内容,特别是对阿伏加德罗常数的考查更是高考的热点。复****时要领会,总结这类题目的特点和规律,尤其要加强记忆一些特殊例子。文档来自于网络搜索物质的分类在高考中主要以选择题的形式出现,随着新课标的普及,对这类知识的考查有逐渐加强的趋势。混合物纯净物分类物质转化类型化学反应的分类单质→化合物酸→盐……溶液胶体浊液单质化合物基本类型化合价是否改变化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应……从宏观角度认识化学物质文档来自于网络搜索核心问题(1)丰富多彩的物质是如何分类的?(2)化学反应有哪些类型?(3)如何利用化学反应实现物质间的转化?三个定量关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数(3)阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数◇考点必备◇考点一:,分类法的作用几乎是无可代替的。例如,把元素分为金属元素和非金属元素,把化合物分为酸、碱、盐、氧化物,把化学元素反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。文档来自于网络搜索由于一种分类方法所依据的标准有一定局限性,所提供的信息较少,人们在认识事物时往往需要采用多种分类法(如交叉分类法)来弥补单一分类方法的不足。如Na2CO3,从其组成的阳离子看,属于钠盐;而从其组成的阴离子看,则属于碳酸盐。,要明确分类的标准,选择有共性的分类标准,常见的分类有以下标准:(1)化学物质的分类方法:组成、状态、性能(2)物质的分散系:溶液、胶体、浊液(3)反应类型:四种基本类型、是否有电子转移、是否有离子参与反应如:以物质的组成为标准分类氧化物分类氧化物不成盐氧化物:CO、NO等成盐氧化物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等碱性氧化物:Na2O、MgO、Fe2O3、FeO、CuO等***氧化物:Al2O3、ZnO、BeO、Cr2O3等复杂氧化物:Na2O2、KO2、Fe3O4、NO2等文档来自于网络搜索△。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;②根据反应中是否具有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。A.①③B.②④C.①②④D.②③④考点二:以物质的量为核心的有关概念的相互转化关系有关物质的量、质量、气体体积(标况)、物质的量浓度等相关量之间的计算,是历年的高考必考的内容,特别是对阿伏加德罗常数的考查更是高考的热点。如2008年山东卷13题,广东卷10题,江苏卷3题,海南卷5题。第二个考查热点是借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间关系。如2008年海南卷3题。以物质的量为中心,各化学量的相互关系如下:文档