文档介绍：实验活动6酸、碱的化学性质安庆市宿松县程岭初中张美胜教学目标: 知识与技能:加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2、实验探究酸、碱的化学性质。过程与方法:在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观:体验探究活动的乐趣,增加对化学现象的探知欲,加深学习化学的兴趣。重点难点:通过实验证明酸碱的化学性质。教学准备:        试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、点滴板、胶头滴管、火柴;稀盐酸、 稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。 教学过程: 一、引入新课: 师:紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色?无色酚酞遇酸碱变成什么颜色?生:石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝;酚酞遇酸不变色,遇碱变红。新课教学:酸碱与指示剂的作用:师:这一节是实验课,把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色点滴板上,然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。 学生实际操作,教师巡视指导。师:你们能得出什么结论?生:和刚才回答的结果是一样的。盐酸与铁锈的反应:师:取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净,比较两支铁钉。学生实验,教师巡视指导。师:观察现象有怎样的反应,颜色发生了什么变化?生:铁钉上的锈逐渐没有了,溶液由无色变成了黄色,铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。[板书]Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O师:观察时,剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象?生:有气泡生成,溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应,生成氢气和氯化亚铁。[板书]Fe+2HCl===FeCl2+H2↑师:铁钉大小是怎么变化的?生:由大变小。师:通过实验能得出什么结论?生:酸与金属氧化物反应,稀盐酸与在金属活动顺序中氢前面的金属反应置换出氢气。氢氧化钠与硫酸铜溶液的反应:师:在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象,然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。学生实验,教师巡视指导。师:现象、中的现象是怎样形成的?生:硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中蓝色褪去,生成了蓝色沉淀;氢氧化铜与盐酸反应,沉淀溶解[板书]CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钠溶液与稀盐酸反应:师:在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,观察现象①。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象②。学生实验操作,教师巡视指导。师:能观察到什么?生:溶液由无色变成红色;有氯化钠小晶体析出,酸碱发生了中和反应。[板书]NaOH+HCl===NaCl+H2O氢氧化钙溶液与稀盐酸反应:师:向两