文档介绍：实验活动6酸、碱的化学性质实验目的实验用品实验步骤问题交流【实验目的】。。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。变成蓝色变成红色【实验步骤】,比较酸和碱与指示剂的作用。注意酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全!,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮,溶液变成黄色;②当铁钉变得光亮后,可观察到铁钉表面出现气泡。想一想将铁钉放入试管时应如何操作?,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。①出现蓝色絮状沉淀,溶液变成无色。②蓝色絮状沉淀溶解,溶液呈蓝绿色。,滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断震荡试管,至溶液颜色恰好变为无色为止。取该溶液1mL,置于酒蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。①滴酚酞溶液后,溶液呈红色;②玻璃片出现白色固体。5.①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1mL水,振荡;②再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象。③继续向其中一支试管中加入约1mL稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象。①氢氧化钙不易溶于水,即微溶于水。②无色酚酞溶液显示红色。③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。通过实验步骤5,可以验证氢氧化钙的哪些性质?【问题交流】①氢氧化钙微溶于水。②氢氧化钙溶液显碱性。③氢氧化钙溶液与盐酸反应。