文档介绍：溶解度(复****课)酒泉第五中学李春彦复****目标备注知识与技能:1、建立溶解性与溶解度的联系。2、使学生理解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响。、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。。、溶解度的影响因素、气体的溶解度及影响因素。。过程与方法:培养学生分析、归纳及利用控制变量法的基础上抽象概括、形成规律性认识的能力。情感态度与价值观:通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析,体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。教学重点:建立饱和溶液和溶解度的概念。教学难点:饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。教学方法:归纳法教师活动学生活动【教师寄语】:同学们,人的一生,总是难免有浮沉。不会永远如旭日东升,也不会永远痛苦潦倒。反复地一浮一沉,对于一个人来说,正是磨练。因此,老师希望同学们,浮在上面的,不必骄傲;沉在底下的,更用不着悲观。必须以率直、谦虚、乐观、进取的态度,向前迈进。【情景导入】:复****溶液的概念,下列溶液中溶质和溶剂如何判断?生理盐水、石灰水、碘酒、白酒、盐酸、石灰石与盐酸反应后的溶液。【设问】:物质在一定量的水里能否无限制地溶解呢?【结论】:在一定温度下,一定量的水里,通常的固体物质不能无限制地溶解。一、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义(相同点)在一定温度下,向一定量溶剂中定义(不同点)溶质不能再溶解溶质能够再溶解外观特征可有剩余的固体溶质澄清判断方法观察法:振荡后有浑浊现象,澄清液是浑浊物的饱和溶液。加溶质法:未溶解的溶质量不变的是饱和溶液,变小的是不饱和溶液。(温度保持不变)相互转化增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度不饱和溶液饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系:【结论】:浓溶液可能是饱和溶液,稀溶液也可能是饱和溶液。溶液的浓稀与是否饱和无必然的联系。何时饱和溶液一定比不饱和溶液要浓呢?三同条件下:同一温度、同种溶质和同种溶剂里。:一般情况下,改变温度、改变溶剂的量、:在温度和溶剂的量不变的前提条件下,(1)若溶液下方有晶体残留,且固体的量不减少,则原溶液就是饱和溶液;(2)若溶液下方无晶体,向其中加同种溶质的固体,振荡后,若固体的量减少,则原溶液是?不减呢?二、固体溶解度(S):在一定温度下,在100g的溶剂里,达到饱和状态时,溶解的质量。以克为单位。通常不指明溶剂时,就是以水作为溶剂。:看书上P36资料:溶解度的相对大小。常见的可溶、易溶物;微溶物;难溶物举例。?溶质和溶剂的种类;温度注意:溶质和溶剂的量的多少不影响固体溶解度的大小;搅拌和振荡可以加快溶解的速率,但不改变溶解度的大小。如何表示物质溶解度受温度影响的情况呢?溶解度0温度***化钠***钾列表法:书P36表9-1;溶解度曲线法。:以温度为横坐标,溶解度为纵坐标描点,连线以***钾为例绘制溶解度曲线。、表示某温度下该物质的溶解度;交点;(1)查某物质在一定温度下的溶解度;(2)比较同一温度下,不同物质的溶解度大小;(3