文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse薂硫硫化氢衿一、硫元素价态变化:螈1、分子组成和结构:硫分子是由多个硫原子构成Sx单质,硫单质为分子晶体。肄2、物理性质:羁硫单质为淡黄色晶体,密度为水的两倍,难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2,℃,℃。虿3、化学性质:螀硫既具有氧化性,又具有还原性。蒆①与金属发生反应:莁Cu+S Cu2S Fe+SFeS莀②与非金属发生反应薇S+O2SO2(S表现还原性)薅③与化合物反应肄Na2SO3+SNa2S2O3(S表现还原性)膀6KOH+3S2K2S+K2SO3+3H2O(S既表现氧化性,又表现还原性)蚈④与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应羇S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O(S表现还原性)蒄S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(S表现还原性)袁⑤硫单质、氧气、***气氧化性比较:氧化性:O2>Cl2>S蒆4、用途:肅硫单质制硫酸,做橡胶制品的硫化剂,制黑***、火柴、农药等。羃二、硫化氢(H2S)蚁1、分子组成和结构:蒇硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子,通过极性共价键结合成折线型的极性分子;固态时为分子晶体。膄2、物理性质:莂硫化氢是无色、带有腐蛋气味、剧毒的气体,密度比空气略大,可溶于水(常温下1∶),其水溶液叫氢硫酸。莁3、化学性质:蕿①热不稳定性:受热发生分解反应薆H2SH2+S(H2S既表现氧化性,又表现还原性)螂②具有还原性:与氧化剂发生反应肂2H2S+3O2(足)2SO2+2H2O2H2S+O2(不足)2S+2H2O莆2H2S+SO23S+2H2OH2S+Cl22HCl+SH2S+2FeCl32FeCl2+2HCl+S↓蚄(4)实验室制法:芁FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑FeS+2HClFeCl2+H2S↑袂(5)硫化氢检验:莇①硫化氢气体遇湿润的醋酸铅试纸,使之变为黑色,其原因是Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc,有PbS黑色沉淀生成。肇②将硫化氢气体通入CuSO4溶液中或AgNO3溶液中,生成黑色沉淀物CuS或Ag2S,其离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+、2Ag++H2SAg2S↓+2H+。(H2S)莈(1)组成和制法:葿硫化氢溶于水,得到的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸挥发可得到硫化氢气体,氢硫酸为混合物。膅(2)物理性质:莄氢硫酸是无色,带有腐蛋气味、有毒的液体,氢硫酸不易长期存放(在空气中易氧化生成淡黄色浑浊物(S),而发生变质)。聿(3)化学性质:芆①溶液具有弱酸性,发生部分电离芄H2SHS-+H+HS-S2-+H+螃分步电离,且一步比一步电离困难。蝿②具有酸的通性莇与指示剂、与金属、与碱、与碱性氧化物、与盐等物质都可发生反应。蚆NaOH+H2SNaHS+H2O膃2NaOH+H2SNa2S+2H2OZn+H2SZnS↓+H2↑CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4薀③具有还原性,与氧化剂发生反应:荿2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl螄2KMnO4+5H2S+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O袆H2S+Br22HBr+S↓薄一、选择题:蒀1、既有氧化性,又有还原性,且放在空气中不变质的物质是:()