文档介绍：课题1
原子的结构
原子是化学变化中的最小粒子。
原子是不是简单的、不可分割的呢?
道尔顿原子模型
1808年
一、原子的构成
思考下列问题:
构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪一部分?
【自主学习】
1897年,在英国科学家汤姆生发现了电子以后,人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力,科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。
以碳原子为例,说明构成原子的粒子有哪几种?它们是怎样构成原子的?
构成碳原子的粒子有6个质子,6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心,
而6个电子在核外一定空间内绕核做高
速运动。
拓展:1、分子由原子构成,因此分子也不显电性。
2 、带正电的粒子: 原子核、质子
带负电的粒子: 电子
不带电的粒子:中子、原子、分子
由于原子核(即核内质子)所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
碳原子是否显电性?为什么?
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。
同一原子中质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数。
氢原子的中子数为零,因此不是所有原子中都存在中子,但一定存在质子和核外电子。
核电荷数
1、不同种类的原子之间有哪些区别?
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?
2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系?
原子中:质子数= 核外电子数= 核电荷数