文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse葿第四单元物质构成的奥秘肈第一节原子的构成螇原子的构成螂膁袆袇原子膂(电)(电荷)虿衿羇薃莁(带电荷)蚈(带电荷)肇注意羄①原子一般是、、构成,有的原子不一定有中子如原子。②原子的种类由决定。蝿构成原子的各种粒子间的关系在原子中,===。由于所以原子整体不显电性。莇相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量,符号为。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为。相对原子质量的计算公式为膆原子的质量集中在上,即相对原子质量≈+莅薁第二节元素蒀定义:。元素与原子的区别和联系:芆薂元素芃原子腿区别芆只表示,不论,是概念羃原子是微观概念,既表示,又表示蚁联系羈元素是的总称,是构成元素的基本单元莆元素之最①地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:②地壳中含量最多的金属元素:③地壳中含量最多的非金属元素:④生物细胞中含量最多的元素:⑤人体中含量最多的金属元素:莄元素的分类:、、元素莃元素符号:元素用元素符号表示。元素符号是用元素名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。螇元素符号的意义:①②。③如果物质由原子构成,元素符号还可以表示。如果元素符号前加上系数,就只表示个数,只具有微观意义。如:N表示、。2N。Fe表示、、。蒆元素周期表:元素周期表的每一横行叫做一个,共7个;每一纵行叫做一个,共个。周期的变化规律:从左到右,;同一周期元素的原子的相等。螅袀第三节离子蝿核外电子的排布薆现在发现的元素,原子核外电子最少的有层,最多的有层。袁规律:①核外电子总是尽先排在能量的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。②第一层最多能排个电子,第二层最多能排个电子,③最外层电子数不超过个(第一层为最外层时,不超过个)。薂原子结构示意图:一个氯原子的原子结构示意图如下薈蚆节肀芇螆蚃+(形成离子)蚇化学性质肅元素的化学性质由羃决定。肂非金属元素蚀膅易电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成离子)蒈稀有气体元素芅袄难得失电子(为相对稳定结构):叫做离子。带正电荷的原子叫做离子,带负电荷的原子叫做离子。离子内质子数核外电子数,原子通过变成离子,离子也可以通过变回原子。:Mg2+表示。2O2-表示。:、、;一定带负电的粒子:、;不带电的粒子有:、、。芀蒅第四节化学式与化合价莂化学式:用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。蒁化学式①表示(宏观意义)②表示(微观意义)③表示(宏观意义)④表示(微观意义)如H2O2的意义:①表示(宏观意义)②表示(宏观意义)③表示(微观意义)④表示(微观意义):蒄螃膃螈薄膄薁纯净物薇单质蚄化合物薅金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元素符号表示(如Fe、Al)莃常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示(如S、P、C)薀由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原子个数(如O2、H2、Cl2)螄正价元素或原子团写在前,负价元素或原子团写在后(特例:NH