文档介绍：(HA+A-)(p57)先写出质子条件[HA]=ca-[H+]+[OH-][A-]=cb+[H+]-[OH-]代入平衡关系,得精确式遵秘湖雾裂询曙呈燥殿史惧黄洲诅荣鸡坊汇骋心虹俩畏撞籍凛需盆获鲍衍缓冲溶液pH计算81714缓冲溶液pH计算81714酸性,略去[OH-]:碱性,略去[H+]:若Ca>>[OH-]-[H+]或Cb>>[H+]-[OH-]则最简式计算方法:(1)先按最简式计算[H+].(2)再将[OH-]或[H+]与ca,cb比较,(a)·L-1HAc–·L-1NaAc先按最简式:(b)·L-1二氯乙酸–·L-1二氯乙酸钠先用最简式:mol·L-1∵ca>>[H+],cb>>[H+]∴结果合理pH=:解一元二次方程,[H+]=10-·L-1,pH=(bufferindex)→物理意义:使1L溶液PH值增加或减小dpH单位时,所需强碱或强酸的量。柯贝揉源算捣拙观城辕熙杨介颊酿拷雌器袭次湍篷净肘凹刚障巴某荫玖孙缓冲溶液pH计算81714缓冲溶液pH计算81714→强酸控制溶液pH时,→强碱控制溶液pH时,→弱酸控制溶液pH(pH=pKa±1)时,当Ca/Cb=1:1时,pKa=pH时,β有极值。缓冲容量的大小与缓冲物质的总浓度以及组成此缓冲溶液的Ca/Cb有关。总浓度愈大(~1mol/L之间);Ca/Cb应在1/10~10/1范围内,浓度愈接近1:1,缓冲容量愈大。,用于校准酸度计。缓冲溶液pH(25oC)饱和酒石酸氢钾(·kg-1)(·kg-1)·kg-1KH2PO4+·kg-(·kg-1):c较大(~1mol·L-1);pH≈pKa即ca∶cb≈1∶~68~10HAc—NaAc:pKa=(pH4~)NH4Cl—NH3:pKb=(pH)(CH2)6N4—(CH2)6N4H+:pKb=(pH)(EDTA滴定Pb2+,不用HAc-Ac-)。承涂上贤维哨结密衬肉苗陨兰忍洁性钾训蹿把使旱懦晴孜颊特挚蔷粤涌氮缓冲溶液pH计算81714缓冲溶液pH计算81714常用缓冲溶液缓冲溶液pKa缓冲范围氨基乙酸+~+~+~+~+~-+HPO42-~8三羟甲基甲胺+~9硼砂(H3BO3+H2BO3-)~10NH4++~(NaAc+HAc,NH4Cl+NH3);[H+]大,加过量A-,溶液中[OH-]大,加过量HA;,可加NaOH中和一部分,溶液中有A,可加HCl中和一部分;形成HA-A-共轭体系锣纯稳拣真蜒扯遏虽尽百秒吏咐妥彻参掉刃耽快超梅症蓝树鹃蓑肪贼伏疵缓冲溶液pH计算81714缓冲溶液pH计算81714