文档介绍：羁Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse螂蚈螅袅第1讲弱电解质的电离电离平衡莂膀芀蒇袅肈考点解读螃袂螆掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。蒀羅羆掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。膄荿蚃了解电离平衡常数。;。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算肇膅螄螁葿螁知识体系螆芅芁一、强电解质与弱电解质的区别膂芁芇衿芄螅强电解质薃虿膃弱电解质薈莄蚀定义羄莁肇溶于水后几乎完全电离的电解质莇蒄袆溶于水后只有部分电离的电解质莅衿节化合物类型莀薄聿离子化合物及具有强极性键的蒂薁螇共价化合物腿蚄蚄某些具有弱极性键的共价化合物。袃节薄电离程度羇螄葿几乎100%完全电离芃螀蒈只有部分电离蚆螄蚅电离过程蚄蒂螃不可逆过程,无电离平衡蝿袄羈可逆过程,存在电离平衡袁羀芈溶液中存在的微粒(水分子不计)蒈羃螆只有电离出的阴阳离子,不存在芇莇蚂既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子节蚂袁电解质分子蚃肀罿实例芀蒇薄绝大多数的盐(包括难溶性盐)肄螂膃强酸:H2SO4、HCl、HClO4等聿蒇肁强碱:Ba(HO)2Ca(HO)2等蒅艿蝿弱酸:H2CO3、CH3COOH等。袈薇薅弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。薂羁莂蚆蚇蒀电离方程式羂葿膅KNO3=K++NO3—虿螇蚇H2SO4=2H++SO42—莃膁蚄NH3·H2ONH4++OH_蒈袇袀H2SH++HS_HS_H++S2-螄蕿羆二、弱电解质的电离平衡***羆蒄1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是:羁莁螂(1)动态平衡:电离方程式中用“”,如:CH3COOHCH3COO—+H+。羆肆荿(2)条件改变:平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COONH4,即增大了c(CH3COO—),平衡左移,c(H+)变小,使红色变浅。莂蝿蚆(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。/L醋酸中,实验结果:盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量,则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时,盐酸是强酸,c(H+)大,所以反应速率快,但二者可电离出来的H+的物质的量相等,仅仅是后者随着反应的进行,醋酸的电离平衡不断发生移动。罿肆薅(4)从导电实验可知,弱电解质小部分电离,大部分以分子形式存在,决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成:CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O。螃蒁袁(5)导电性强弱与电解质强弱的关系:电解质的强弱由物质内部结构决定,电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度很小,但如果浓度较大时,该溶液的导电能力也可以较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质的导电能力也不一定弱。螈膆螈2、电离平衡常数膄羈蒆(1)概念:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K表示(酸用表示,碱用表示)。薇芆薇(2)表示方法: 薅蚀芃(3)K的意义:K值越大,表示该电解质较易电离,所对应的弱酸弱碱较强。从或的大小,可以判断弱酸和弱碱的相对强弱,例如弱酸的相对强弱:>>>>>>>薀莆膈(4)影响K值大小的因素:K值不随浓度而变化,但随温度而变化。蚁莂***(5)多元弱酸的电离。多元弱酸是分步电离的,且越向后的电离越困难,其电离出来的离子浓度也越小,酸性主要由第一步电离决定。如的电离:莈蒆莄第一步电离:肂袀莂第二步电离:肇薆袁第三步电离:蒃薂羇显然:。在磷酸溶液中,由电离出来的离子有H+、H2PO4—、HPO42—、PO43—等离子,其离子浓度的大小关系为:。袆蚅蒅三、水的电离与溶液的pH袄羀螄(一)水的电离衿蚅芁羁螂蚈蚈螅芃(二)溶液的pH莂膀袂1、酸性溶液:按C→CH+→pH蒇袅螀2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH螃袂蒈3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!蒀羅芄①对于碱溶液中的COH-,每稀释10n倍,pH减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!膄荿羁②pH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,pH变化为强酸变化大,弱酸变化小。芈肅腿③极稀溶液中的pH值