文档介绍：第四章酸碱滴定法第一节酸碱平衡的理论基础第二节不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况-分布曲线第三节酸碱溶液pH的计算第四节酸碱滴定终点的指示方法第五节一元酸碱的滴定第六节多元酸、混合酸和多元碱的滴定第七节酸碱滴定法应用示例第八节酸碱标准溶液的配制和标定第九节酸碱滴定法计算示例4酸碱滴定法疟歪昆踌誊底词彭宗戴沿籽债娩崖亡仍滨骡锹士揽甚棕吃寄尖寅烦凸颇桌4酸碱滴定法4酸碱滴定法Date第一节酸碱平衡的理论基础一、——质子的转移二、——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——、酸碱质子理论——Brösted-Lowrytheory共轭酸共轭碱+H+:酸——溶液中凡能给出质子的物质碱——:因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱1)具有共轭性2)具有相对性3)具有广泛性A-+H+HA如:HCO3-既为酸,也为碱(两性)如:H2O中性分子,既可为酸,也可为碱如::半反应1HAc(酸1)Ac-(碱1)+H+半反应2H++H2O(碱2)H3O+(酸2)HAc(酸1)+H2O(碱2)H3O+(酸2)+Ac-(碱1)氨在水中的离解:半反应1NH3(碱1)+H+NH4+(酸1)半反应2H2O(酸2)OH-(碱2)+H+NH3(碱1)+H2O(酸2)OH-(碱2)+NH4+(酸1):(相当于NH4+弱酸的离解)NaAc的水解(相当于Ac-弱碱的离解)NH4++H2OH3O++NH3Ac-+H2OOH-+HAc共轭酸碱对共轭酸碱对HAc+NH3NH4++Ac-+H2OH3O++OH–SH+SHSH2++S-→溶剂的质子自递反应该反应的平衡常数Ks→溶剂的质子自递常数H2O既能接受质子又能给出质子→两性物质发生在水分子间的质子转移→——