文档介绍：氢硫酸可形成正盐和酸式盐,酸式盐均易溶于水,而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外,碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶),其它硫化物大多难溶于水,并具有特征的颜色。大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看,S2-的半径比较大,因此变形性较大,在与重金属离子结合时,由于离子相互极化作用,使这些金属硫化物中的M—S键显共价性,造成此类硫化物难溶于水。显然,金属离子的极化作用越强,其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况,将其分为四类。见表11-13。表11-13 硫化物的分类溶 于 稀 盐 酸(·L-1HCl)难 溶 于 稀 盐 酸溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸仅溶于王水MnS  CoS(肉色)(黑色)ZnS  NiS (白色)(黑色)FeS (黑色)SnS Sb2S3(褐色)  (橙色)SnS2 Sb2S5(黄色)  (橙色)PbS CdS (黑色)  (黄色)Bi2S3 (暗棕)CuS  As2S3 (黑色) (浅黄)Cu2S As2S6 (黑色) (浅黄)Ag2S (黑色)HgS (黑色)Hg2S (黑色)>10-2410-25 > >10-30<10-30<<10-30现以MS型硫化物为例,结合上述分类情况进行讨论。(1)不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24,与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如: ZnS+2H+ ─→Zn2+ +H2S↑(2)不溶于水和稀盐酸,但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25~10-30之间,与浓盐酸作用除产生H2S气体外,还生成配合物,降低了金属离子的浓度。例如: PbS+4HCl─→H2[PbCl4]+H2S↑(3)不溶于水和盐酸,但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的 <10-30,与浓硝酸可发生氧化还原反应,溶液中的S2-被氧化为S,S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如: 3CuS+8HN03 ─→3Cu(NO3)2 +3S↓+2NO↑+4H2O (4)仅溶于王水的硫化物。对于 更小的硫化物如HgS来说,必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化,还能使Hg2+与Cl-结合,从而使硫化物溶解。反应