文档介绍：第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
[考试要求]:
1、了解金属的物理特性,能区别金属与非金属;认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
2、了解常见金属的特性及其应用,知道合金的特性及应用,知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料(考点一)
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:混合物)
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~%
含碳量
%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
[考试要求]
1、知道常见金属与氧气及常见酸的反应
2、初步认识置换反应,并能解析常见的化学反应
3、能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断,并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注:MgO:白色固体
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注:Al2O3:白色固体
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注:CuO:黑色固体
注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+ 酸→盐+ H2↑置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,产生的氢气质量与金属质量的关系:
×M(金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法:
M(H2) =
3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色。
注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
课题三、金属资源的利用和保护
[考试要求]
1、知道一些常见的铁矿和铝矿
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
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