文档介绍：氮的固定将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定自然固氮人工固氮:合成氨打雷放电条件下固氮豆科植物根瘤菌固氮N2+3H22NH3高温、高压催化剂一、氨1、氨的性质(1)氨的物理性质:实验现象:;。(2)溶液为什么变为红色?(1)氨为什么会形成喷泉?氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水,使烧瓶内外形成较大的压差;(1)氨的物理性质:无色有刺激性气味的气体ρ(NH3)∶ρ(空气)=极易溶于水,17∶29密度比空气小,体积比1∶700易液化(可做制冷剂)氨气的水溶液呈碱性颜色状态:密度:水溶性:①氨与水反应:(一水合氨)a、氨水显弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。NH3+H2ONH3·H2O分子:NH3、H2O、NH3·H2O 离子:NH4+、OH-、(H+)b、氨水的成分NH4++OH-(2)氨的化学性质:C、NH3·H2O的不稳定性NH3·H2O=NH3↑+H2O△取两支玻璃棒,分别蘸取浓氨水和浓盐酸后,再将两支玻璃棒靠近,观察现象。现象:.【探究实验】②氨与酸反应产生大量的白烟。NH3和HCl可以大量共存吗?换成HNO3会不会有同样的现象?浓氨水和氨气的实验挥发性酸(HCl、HNO3等)遇氨气均有白烟生成;难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HCl==NH4Cl白烟NH3能不能用浓硫酸干燥?N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流:氨经一系列反应可以得到***,如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化,指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。③氨与氧气反应:③氨与氧气反应(氨的还原性)高温、高压催化剂2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O24NO+6H2O 氨的催化氧化催化剂△N2+3H22NH3高温、高压催化剂(1)定义:由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐.(2)物理性质:易溶于水、无色或白色晶体(3)铵盐的化学性质①铵盐受热易分解:2、铵盐NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△NH4ClNH3↑+HCl↑△