文档介绍：虿镁、铝及其化合物知识点解析芄Ⅰ.课标要求袄通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。Ⅱ.考纲要求肂掌握镁铝及化合物的性质。Ⅲ.、(1)与O2反应。常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁、铝都能在空气中燃烧:2Mg+O22MgO。4Al+3O22Al2O3蚆(2)与卤素单质、硫等反应。Mg+Cl2MgCl22Al+3Cl22AlCl3膄2Al+3SAl2S3(用于工业制备)Mg+SMgS蒃[特别提醒]:①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生:肀2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+C莆②燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。芆③集气瓶底部都要放一些细纱,以防止集气瓶炸裂。、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气***Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓***中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓***。(1)镁与二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C肄[特别提醒]:“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。肂(2)铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3薂铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V、Cr、等。蚈[特别提醒]:①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。膆②铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。芀③要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干。羁④KClO3作为引燃剂,也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃,而用在***酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。,铝与碱液反应:2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑:Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性。①与酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O蚁离子反应方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O袀②与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O衿离子反应方程式:Al(OH)3+OH-=NaAlO2+(OH)3的制取肃①铝盐与碱反应:实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是***氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液艿②偏铝酸盐与酸反应:一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。蕿当CO2不足或适量时:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-袃当CO2过量时:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-膂4.