文档介绍：Acid-BaseEquilibriumAnd Acid-BaseTitration酸碱平衡与酸碱滴定 ,了解活度、离子强度等概念。。。。。———在水溶液中完全电离HCl=H+(aq)+Cl-(aq)弱电解质———在水溶液中只有小部分电离,未电离的分子与离子之间形成平衡:HAc=H++Ac-=OH-+NH+ ————(α)解离度的大小,主要取决于电解质的本性,同时又与溶液的浓度、温度等因素有关。%,但实验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%,这种电离度称为强电解质的表观电离度。:正负离子间的吸引力—离子氛(ionatomosphere)正负离子间的相互牵制→参与化学反应的有效浓度(活度a)小于实际浓度(c):溶液中有效自由运动的离子浓度。ai=γi·ci/cΘai表示i离子的活度,γi为i离子的活度系数,ci是i离子的物质的量浓度。通常γ<1,γ的大小与离子强度I有关,离子强度I的大小表示离子间相互牵制的作用大小。γ越小离子间相互牵制作用越强,活度便越小。活度受着离子强度I的影响I=½∑ci·Zi2Zi——i离子的电荷数德拜—休克尔(Debye-Huckel):(1)只适用于水溶液,不适用于非水溶液。(2)———能给出质子的物质碱———能接受质子的物质两性物质:既能给出质子又能接受质子的物质H2O、HSO4、HS:HAc—Ac-H2CO3—HCO3-[Al(H2O)6]3+—[Al(H2O)5(OH)]2+HCO3-—CO32-