文档介绍：基本概念和基本理论
一、物质的变化和性质
物理变化—物质在变化过程中,没有生成其他物质的变化。
物质的变化
化学变化—物质在变化过程中,生成其他物质的变化。
物理变化例子如:空气分离法制氧气,石油分馏,固体NaOH潮解,浓硫酸吸水,浓盐酸挥发,活性炭吸附气体,物质的三态变化,物质的形状变化。
化学变化例子如:晶体失去结晶水,风化,无水硫酸铜变成蓝色晶体,生石灰吸水,NaOH吸收二氧化碳变质,煤干馏,物质分解,燃烧,物质之间相互反应,钢铁生锈、食物腐败、酸碱指示剂变色等。
物理性质—物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
物质的性质
化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。
物理性质例子如:状态,气味,溶解性,挥发性,吸附性,延展性,熔点,沸点,硬度,颜色、密度。
化学性质例子如:不稳定性,稳定性,酸性,碱性,中性,脱水性,可燃性,腐蚀性,活泼性,不活泼性,氧化性,还原性,助燃性,毒性。
二、化学反应的类型
化合反应—由二种或二种以上的物质生成另一种物质的反应。
化学反应的类型分解反应—由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应—由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质
和另一种化合物的反应。
复分解反应—由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化
合物的反应。
化合反应(几合一或多变一)(A+B→AB)
分解反应(一分几或一变多)(AB→A+B)
常见能分解的物质如:H2O, H2CO3, Cu(OH)2, Fe(OH)3, CaCO3, KClO3, NH4HCO3, Cu2(OH)2CO3
置换反应(单+化→单+化)(A+BC→AC+B);注意:根据金属活动性顺序排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢,铁在置换反应中生成亚铁盐。
三、化学用语和质量守恒定律
1、元素符号:熟记28种元素符号
(H,He,C,N,O,F,Ne, Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,W,Hg, Ar,Pb)
原子团:铵根NH4.,硝酸根NO3,氢氧根OH,
2、化合价和化学式(分子式)
常见的元素化合价:钾K、钠Na、银Ag、氢H,+1价;
钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铜Cu、汞Hg、铅Pb+2价
铝Al+3、硅Si+4、磷P+5 铁Fe+2、+3;碳C+2、+4 硫S双数-2、0、+4、+6
氯Cl单数-1、0、+1、+3、+5、+7 氮N单双全有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
氟F、溴Br、碘I -1 ; 氧O -2
原子团:铵根NH4.+1,硝酸根NO3 -1,氢氧根OH -1,硫酸根SO4 - -2
3、单质分子里元素的化合价为零价;化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
;XnRYn+1=0, 如HnROn+1=0;注意计算化合价时式中的该元素用化合价代入进行计算。如计算KClO3 中氯的化合价(+1)+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。
;XnRYn+1=M,如HnROn+1=M,