文档介绍：第四单元物质构成的奥秘(教案)
课题 1 原子的构成
目的要求:、中子和电子构成的。
,并学会查找相对原子质量。
,进行辩证唯物主义教育。
重点:原子的构成、相对原子质量。
难点:原子的构成、相对原子质量。
教学过程:
组织学生阅读课文有关内容,并思考下列问题,要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。
⑴用其他方法能否将原子继续分下去?若能,它可以分为哪几部分?⑵原子是一个实心球体吗?相对于原子来说,原子核所占空间有多大?
⑶原了核带电吗?电子带电吗?整个原子显电性吗?为什么?
⑷原子核还能再分吗?如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?
⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同?从表2--1中的数据,能发现有什么规律?
学生阅读、思考、讨论,都是巡视辅导答疑,并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。
提问:⑴原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?
⑵为什么整个原子不显电性?
小结并板书:
质子:1个质子带1个单位正电荷
原子核(+)
中子:不带电
原子
电子(一) 1个电子带1个单位负电荷
⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
原子的内部结构难以直接看到,我们可以通过形象化的比喻,发挥充分的想象,在头脑中建立一个原子模型(注意:不能完全用宏观运动去想象原子结构),从而培养想象能力和分析能力。
几种原子的构成:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电核数
相对原子质量
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
12
11
氯
18
17
原子的构成
    :质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
    思考:原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
    原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
二:相对原子质量:
1、组织学生阅读课文有关内容,并提出下列问题,要求学生在阅读的基础上自由议论后回答:
⑴原子、质子、中子、电子有没有质量?一个原子的质量是多少?
⑵什么是相对原子质量?它是怎样确定的?它有单位吗?
⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系?由此, 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗?
2、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果:
⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上?
⑵磷的相对原子质量是31,原子核内有15个质子,试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。
利用表4-1、表4-2学会寻找关系(必要时点拨),例如:
①原子中质子数=电子数
②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近