文档介绍：第 2 ;:燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池,所以燃料电池也是化学电源。它与其他电池不同,它不是把还原剂、氧化剂全部贮存在电池内,而是在工作时,不断地从外界输入,同时把电极反应产物不断排出电池。因此,燃料电池是名符其实地把化学能直接转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、水煤气、甲烷等气体;从正极连续通入氧气或空气。电解液可以用碱(如氢氧化钠或氢氧化钾等)把两个电极隔开。燃料电池中的最终产物和燃烧时的产物相同。预习交流 1燃料电池有哪些优点?答案:燃料电池的优点是能量利用率高,设备轻便,减轻污染,能量转换率可达 80%以上。,它是一种高效低污染的新型电池,主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极,碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂,如铂电极、活性炭电极等,具有很强的催化活性。电解质溶液一般为 40%的 KOH 溶液。预习交流 2根据你对电解质概念的理解,构成燃料电池的“电解质溶液”是否一定必须是水溶液?答案:不一定,也可以是熔融的电解质,其作用是传导离子而导电。 1如图是氢氧燃料电池示意图,请你根据示意图判断正负极,并试写出在不同电解质中的电极反应。氢氧燃料电池示意图燃料电池介质电池反应:2H2+O2 2H2O酸性负极 2H2-4e-4H+正极 O2+4H++4e-2H2O中性负极 2H2-4e-4H+正极 O2+2H2O+4e-4OH-碱性负极 2H2+4OH--4e-4H2O正极 O2+2H2O+4e-4OH-迁移与应用下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( ) 电极的电极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑:分析氢氧燃料电池原理示意图,可知 a 极为负极,其电极反应为:2H2-4e-4H+,b 极为正极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH-,电池总反应为:2H2+O2 2H2O。H2 为还原剂,O2 为氧化剂,H2、O2 不需全部储藏在电池内,故答案为 B。答案:B