文档介绍：莁概念芅第二章流体的P-V-T关系芄普遍化EOS方程普遍化范德华方程对比状态原理蒂超临界流体临界压缩因子数值范围临界等温的数学特征蕿偏心因子纯物质的P-T相图画法及其性质描述罿混合气体的维里系数方程肅薃纯流体的热力学性质蚇剩余性质剩余自由能GR蒈活度与活度系数逸度和逸度系数螅莀第四章流体混合物的热力学性质羀偏摩尔性质混合过程性质变化袇二元溶液的Gibbs-Duhem方程表达式薅二元非理想极稀溶液,其溶质和溶剂分别遵守什么规则莂真实溶液标准态逸度式子中,基准态两种定则(LR和HL定则)的异同点膈超额体积VE的计算芇理想溶液的特征芆理想溶液正规溶液蒃蒁相平衡蚆相律正负偏差溶液特征泡点、露点肆芀蕿第六章化工过程的能量分析膆稳定流动流体能量平衡方程理想功、损失功卡诺定理蒃有效能莂螇第七章蒸汽动力循环和制冷循环薅过冷液体、过热蒸汽节流效应芃节流膨胀等熵膨胀系数与节流膨胀系数莃制冷循环肀蒸汽动力循环提高热效率的方法芈羃郎肯循环与卡诺循环的不同点膁单级蒸汽压缩制冷循环的装置示意图膈制冷循环中制冷剂选择的条件蚈螄节薀肇蒄计算芃1有人建议采用下面方程组来表示恒温、恒压下简单二元系的偏摩尔体积虿薆芄肁肁其中a、b是温度和压强的函数,是纯组分1、2的摩尔体积,试从热力学角度分析这些方程是否准确合理?:羅膂式中,H单位为J/mol。试确定在温度、压力状态下膀用表示的和;莅纯组分焓和的数值;蚅无限稀释下液体的偏摩尔焓和的数值。,裂解气在中冷塔中分离,,液态烃(由C2、C3、C4等组成)由塔底进入再沸器,其温度为318K;。已知再沸器中冷凝水为313K,大气温度T0为293K,液态烃在318K,。/()。求算加热前后液态烃,水蒸气的有效能变化及损失功。芈聿环境温度T0=,318K下蚀烃ΔHv=293kJ/kg薈ΔSv=/()=2706kJ/kg,羇S气=/()蚂膄40℃饱和水查表膁H水=,莇S水=/(),300K的空气,。环境温度取T0为298K。袂由空气的T-S图可查得,在300K下,各压力状态下的焓值和熵值如下:,H1=13577kJ·kmol-110MPa,H2=1300kJ·kmol-1螈S1=126kJ·kmol-1·K-1S2=87kJ·kmol-1·K-1膅蚀5某类气体的状态方程式为荿(1)试推导这类气体计算的HR和SR的表达式。***(2)在25℃时,某气体的P-V-T可表达为PV=RT+×104P,在25℃,30MPa时将该气体进行节流膨胀,问膨胀后气体的温度上升还是下降?能否作为作为制冷介质?(1)-水(2),试计算该系统的超额Gibbs自由能。低压下的平衡计算式为。其余计算条件为:螁平衡组成蒈平衡温度蚆纯组分的蒸气压/MPa蚅=