文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;。构成物质的微粒有分子、原子和离子。莅分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质包括非金属单质。如H2、O2、N2、O3等;非金属氧化物,如H2O、CO2、SO2等;酸,如HCl、H2SO4、HNO3等;有机物,如CH4、C2H5OH等。蒁原子是化学变化中的最小粒子。由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。罿离子是带电的原子或原子团,也是构成物质的基本粒子,如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。(1)质量和体积都很小,大多数分子和原子的质量在10—26千克的数量级,原子的半径一般在10—10米的数量级。膁(2)分子、原子都在不断地运动。肀(3)分子间有间隔。蒆(4)离子是带电的微粒。原子得、失电子后变成的微粒称离子。。从某种意义上讲,符号也是一种模型。(每个质子带一个单位正电荷)(+)l蚃原子核由夸克构成蚂原子中子(不显电性)衿核外电子(每个电子带一个单位负电荷)(一)袆在原子结构中,要搞清楚以下几个问题:膂(1)质子数(核电荷数)=核外电子数,因而原子不显电性。蒂(2)近似相对原子质量=质子数+中子数。原子的质量主要集中于原子核上(电子质量相对很小)。羀(3)原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。羅(4)原子核内质子数决定了元素的种类;最外层电子数决定元素的化学性质。→汤姆生模型→卢瑟福模型→波尔分层模型→电子云模型螈(1)道尔顿原子学说的主要观点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的性质和质量都相同;③原子是微观上的实心球体。(用现代的观点看都不正确。)莇(2)汤姆生首先发现了电子,从而发现了原子还能再分而建立了汤姆生模型。芅(3)卢瑟福发现了原子核,建立了卢瑟福模型。羃(4)从科学家对原子模型的建立过程中,体验“提出假设→建立模型→实验→修正模型”的科学方法。蝿蒆蚄高频考点及真题演练荿高频考点一物质的构成袁考题一(2011·杭州)下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是袈肄选项膀实验现象蚈分子的性质羆薃A袀虿一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水肅分子是可以再羂分的蚀螁B蒇莂同体碘、碘蒸气都能使淀粉溶莁液变蓝色,而碘化钾不能薈分子能保持物薅质的化学性质肅膁C虿羈快速推压针筒,密闭在针筒中蒅的乙醚气体液化袂分子之间有蒇间隙肆羄D薂蒈膅温度越高水蒸发越快莃莂温度越高分子薀运动速度越快薇螃解析:B中固体碘、碘蒸气都是I2分子。化学性质相同,都能使淀粉溶液变蓝色,而碘化钾不含I2分子。故不能使淀粉溶液变色;C中由于分子间有间隙,所以乙醚可以液化;D中由于分子运动速度随温度升高而加快,所以温度越高,水蒸发越快。只有A中,蔗糖溶于水形成糖水,蔗糖分子扩散到水分子中,分子没有变化。肃答案:A莇蚅真题演练l(2010·南昌)下列现象的微观解释中,不正确的是(),,,分子变大袅【尝试自解】艿蒀高频考点二原子原子的结构膆考题二(2011·义乌)如图是某化学反直的微观示意罔,相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是():分析该反应的微观示意图。可以得出“分子由原子构成”、“原子在化学反应中不能再分”、且观察到反应前后原子的种类和数目都不变,2种单质分子反应后生成一种化合物分子,属于化合反应。芈答案:B蚇膄真题演练2(2010·莆田)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。已知某种钛原子核内有22个质子,其相对原子质量约为48。下列有关该原子的叙述正确的是()【尝试自解】薃芁中考命题方向及模拟膇本节知识点不多,内容抽象,但难度不大,在中考命题中一般以选择题呈现,也有部分以填空、简答题形式呈现。正确理解判断分子、原子、、原子、离子观点解释一些现象和变化,特别是有关“分子在不停地运动,分子之间有间隙”解释现象出现的几率较高。原子结构的考查往往与最新科技发现等结合,考查核外电子数,质子数膈或中子数的多少计算。预计2012年对本节知识的考查将更加注意与生产、