文档介绍：实验二******化钠的原理。、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本操作。+、Mg2+、SO42-的定性检验方法。?如何用化学方法除去这些杂质?设计提纯方案。、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本技能的正确操作规范。、不溶性杂质(如泥、沙等)用过滤法除去。2、可溶性杂质(如Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等)。Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(可能过量的Ba2+)Ca2++CO32-=CaCO3↓过量NaOH和Na2CO3,可通过加HCl除去。CO32-+2H+=CO2↑+H2OH++OH-=H2OK+量少且溶解度比NaCl大,在溶液蒸发、浓缩析出结晶时,绝大部分仍然会留在母液中,从而与***化钠分离。:台秤,烧杯,普通漏斗,布氏漏斗,吸滤瓶,真空泵,蒸发皿,石棉网,酒精灯药品:粗食盐,HCl(2mol·L-1),NaOH(2mol·L-1),BaCl2(lmol·L-1),Na2CO3(lmol·L-1),(NH4)2C2O4(·L-1),镁试剂材料:pH试纸,(一),放入小烧杯中,加入30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,并加热使其溶解。-及不溶性杂质的除去将溶液加热至近沸,在不断搅拌下缓慢逐滴加入lmol·L-1的BaCl2溶液(约2mL),继续小火加热5分钟,静置陈化。待上层溶液澄清时,向上层清液中加入1~2滴BaCl2溶液,检验SO42-是否除净。若清液没有出现浑浊现象,说明SO42-已沉淀完全;若清液变浑浊,则表明SO42-尚未除尽,需再滴加BaCl2溶液以除去剩余的SO42-。重复陈化、检验步骤,直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。+、Mg2+、Ba2+的除去在上述滤液中加入lmL2mol·L-1的NaOH溶液和3mL1mol·L-1的Na2CO3溶液,加热至近沸。待沉淀沉降后,仿照(2)中的方法用Na2CO3检验Ba2+等离子已沉淀完全后,继续用小火加热5分钟,用普通漏斗过滤,弃去沉淀,保留滤液。-、CO32-的除去在滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl,充分搅拌,并用搅棒蘸取滤液在pH试纸上检验,使滤液呈微酸性(pH=3~4)为止。、浓缩、结晶将调好酸度的滤液置于蒸发皿中,用小火加热蒸发,浓缩至稀糊状,但切不可将溶液蒸干。冷却到室温后,用布氏漏斗抽滤,使结晶尽量抽干。,在石棉网上用小火加热烘干。,计算收率。(二)产品纯度的检验称取粗食盐和提纯后食盐各1g,分别用5mL蒸馏水溶解,然后各分装于三支试管中,形成三个对照组。-的检验在第一组的两种溶液中分别加入2滴lmol·L-1BaCl2溶液,分别观察有无白色沉淀产生。+·L-1的(NH4)2C2O4溶液,分别观察有无白色沉淀产生。+的检验在第三组两种溶液中,各加入2~3滴2mol·L-1