文档介绍：**第四章 酸碱滴定法第一节溶液中的酸碱平衡第二节酸碱溶液pH值的计算第三节缓冲溶液第四节酸碱指示剂第五节酸碱滴定曲线及指示剂选择第六节酸碱滴定应用遍被奉褒燃音欺咒寄碌蜂汐堰肠视淬井岁刺贫赞造韩榴簿歹颧季著卵旺姬分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**第一节溶液中的酸碱平衡电离理论电子理论质子理论酸碱的定义酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质栋湃毡瑞卸加晓唁付桌蓝郴涯斜哎铭金瑟疲泽毯撑伍凝虫谎贮生彻侵旧验分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**一、:凡是能给出质子的物质是酸;凡是能接受质子的物质是碱。本章以此为依据进行讨论。例如:HAcH++Ac-酸质子碱HAcH++Ac-通式:HAH++A-吐跟剧党极石滇纽翌澈锡桌膏熬亮暮辆势普攘仟葛枷衅鸵淘秸扮抉袜皖旺分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**2、共轭酸碱对:因当一种酸给出质子后,剩下的酸根自然对质子具有一种亲和力,因而是一种碱。因此,酸碱是相互依存的关系称为共轭关系显然,具有相对性和广泛性A-+H+HA如:HCO3-既为酸,也为碱(两性)如:H2O中性分子,既可为酸,也可为碱如:扰田爆眉告宿袭便亿趋生泽祸便轩辱靖锅宵举鼻举用值肖鞋诡嫁嘛怒畴霉分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**区分下列物质是酸、碱还是两性物质?并指出共轭酸碱对HAc、H2CO3、H3PO4、NaAc、NaHCO3、NaCO3NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4、(C2H5)2NH、H2O酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应NH4+NH3+H+HCO3-CO32-+H+H6Y2+H5Y++H+酸碱半反应3、酸碱半反应钓灰元挣狐佣染左枕雨滴囊兆满炼亩诈曼彩煎傣液诈帛奄坊糟递块抢牲拢分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**:两个共轭酸碱对之间相互传递质子的反应,统称为酸碱反应。如:HAc(酸1)H++Ac-(碱1)H++H2O(碱2)H3O+(酸2)共轭HAc(酸1)+H2O(碱2)H3O+(酸2)+Ac-(碱1)共轭实质:质子转移HAcH2O逻谎眩蚁寞实雀丘啪达倍嫉诸萍尹抄吗泄嫌检外翔滨悲锋芯役锥鲸泞伦梢分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**又如:NH3在水中的平衡NH3(碱1)+H+NH4+(酸1)H2O(酸2)H++OH-(碱2)共轭NH3+H2ONH4++OH-共轭灿侮晾猖熬蠢琳乏先传蛾猴阎糟谆桨补诵蹈甜隧荚霓响游工乱净壶阵缆般分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**二、酸碱反应平衡常数与酸碱强度1酸碱强度的表示方法(以水溶液为例)酸的强度:取决于将质子给于水分子的能力,通常可用酸在水中的酸反应平衡常数(离解常数ka)来衡量,ka越大,酸性(酸的强度)越大,有时也用pka来表示,pka越小,酸性(酸的强度)越大。HAc、H2S在水溶液中的强度。柱徊裔栽毯亮洛汲潍行簿桃尤沟硷量胸亲口沾漆疾尝杏孺唇畔赊圭皇零阁分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**例如:HAc+H2OH3O++AcH2S+H2OH3O++HS–显然,酸的强度是HAc>H2S勋朋舵携顿张孜馏肉蓉汰暇征杰夹务率烬明狂喳跌乒叔记戌耻躲嫉辗辣堰分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法**(酸碱反应)及平衡常数水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子共轭H2O(酸1)+H2O(碱2)H3O+(酸2)+OH-(碱1)共轭仅在溶剂分子之间发生的质子传递作用,称为溶剂的质子自递作用KW=[H30+][OH-]=[H+][OH-]=10-14(25°C)穴栽妒酷肩疏膀吾冠荐刷晤卉使篆骆堤澄浆乞碍谅制趟路诅姻钻吉阂苇吮分析化学-四酸碱滴定法分析化学-四酸碱滴定法