文档介绍：膁第三节氧化还原反应芇(知识要点)螆一、氧化还原反应肄1、氧化反应(oxidationreaction):元素化合价升高的反应蚁还原反应(reductionreaction):元素化合价降低的反应羈氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是袇2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化膂失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。肀3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移螈口诀:化合价升高,失电子,被氧化;蚄化合价降低,得电子,被还原薅4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系葿二、氧化剂和还原剂蒈1、氧化剂和还原剂(反应物)莂氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性葿还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质------还原性罿氧化产物:氧化后的生成物羅还原产物:还原后的生成物。蒃薇化合价降低,得电子,被还原莈蚅芀羀化合价升高,失电子,被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物螈蒆莂肈2、氧化还原反应中电子转移的表示方法***(1)双线桥法---表示电子得失结果膆(2)单线桥——表示电子转移情况莃莁3、常见的氧化剂与还原剂蚆【复****我们初中学过哪些基本反应类型?并举例说明。羆四种基本类型的反应膀反应类型蕿肆点燃举例蒃表示式节化合反应蚇C+O2CO2蒅A+B====AB膃分解反应芃羀高温CaCO3CaO+CO2↑ 膈AB====A+B袃置换反应肁膈点燃C+2CuO2Cu+CO2↑薈A+BC====AC+B蚄复分解反应膂CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑蒀AB+CD====AD+CB肇初中阶段我们学****过许多化学反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型,但是有一些反应,比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,经过分析,它不属于四个基本反应类型的任何一个,说明上述分类方法不能包括所有反应,所以我们需要制定一个新的分类方法,这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题莄【活动】写出下列化学反应,并指出反应类型芃1、铜和氧气的反应蕿2、氧化铜与氢气的反应蒇3、铁与硫酸铜溶液的反应膅4、***化钠溶液与***银溶液的反应羁5、碳酸钙的分解反应羁请分析几个化学反应中,元素化合价反应前后有无变化?根据元素化合价是否有升降,我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。袆【问题】以上几个反应,都是氧化——还原反应么?袅[过]为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化?其本质原因是什么呢?肂2Na+Cl2==2NaCl在形成离子化合物时,某Na元素的原子失去电子,则使元素化合价升高,某Cl元素的原子得到电子,则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。肀电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子,带负电荷电子的移动使电路中产生了电流,电流计指针发生了偏转,有关它的原理我们将在必修2中继续学****芅【规律】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。蚅同样,我们再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和***气反应中,由于生成物***化氢是共价化合物,在反应过程中,哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子,而偏向于***原子,因此氢原子由0价升高到+1价被氧化,***元素从0价降低到-1价,被还原。所以,共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。膄3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移膈[总结]让学生总结本节课所学主要内容。罿莆得氧失氧观点羁化合价升降观点薀电子转移观点蒈氧化反应肆得到氧的反应羂化合价升高的反应虿失去电子的反应袇还原反应薂失去氧的反应肄化合价降低的反应肁得到电子的反应芇氧化还原的关系莃得氧失氧同时发生袁化合价升降同时发生(且升降总数相等)腿得失电子同时发生(且得失电子总数相等)蚆氧化还原反应肃有氧得失的反应袂有化合价升降的反应芈有电子转移的反应膆口诀:降得还,升失氧,若同剂,正相反。袄4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系羄【牛刀小试】判断下列反应属于哪种基本反应类型?是否属于氧化还原反应?蚀1、2Na +Cl2==2NaCl薅2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu薄3、2HgO==2Hg+O2↑螁4、NH4NO3==N2O↑+2H2O蝿5、CaO+H2O==CaCO3芈6、3Fe+2O2==Fe3O4芄7、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl螃8、CaCO3==CaO+CO2↑膁 蚈肅薀推翻的例子:有单质参加反应一定是氧化还原反应么?艿Na2O2+SO2=Na2SO4肇在185~200°C时:NH4NO3=N2O↑+2H2O螅蚁莈[点击试题]1、判断下列说法正确与否薆、有单质参加