文档介绍：学****指南第一节氧化还原反应的基本概念第二节氧化还原反应与原电池第三节电极电势第四节电极电势的应用****题****题参考答案本章重点: 本章难点: 氧化值氧化值是指某元素一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一个化学键中的电子指定给电负性大的原子而求得的。例如,在NaCl分子中,Cl电负性比Na大,成建时***原子夺取了钠原子的一个电子,变成带一个单位负电荷的***离子,氧化值为-1;钠原子变成带一个单位正电荷的钠离子,氧化值为+1。 (1)在单质中元素的氧化值为零; (2)在单原子离子中,元素的氧化值等于离子所带的电荷数;(3)氢在化合物中的氧化值一般为+1,只有在与活泼金属生成氢化物中,氢的氧化值为-1。氧在化合物中的氧化值一般为-2,在过氧化物中为-1。 (4)在中性分子中,各元素氧化值的代数和为零。在多原子离子中,离子所带的电荷数等于各元素的氧化值的代数和。氧化还原电对在氧化还原反应中,失电子的过程称为氧化,失电子物种为还原剂,还原剂失电子后即为其氧化产物;得到电子的过程称为还原,得电子物种为氧化剂,氧化剂得电子后即为其还原产物。氧化与还原必然同时发生。例如:氧化还原电对 在氧化剂中应含有高氧化态的元素;相反,还原剂中必含低氧化态的元素。若元素处于中间氧化态,则既可作氧化剂又可作还原剂,视与其作用的物质及反应条件而定。如水与碘离子作用时,氧化氢作为氧化剂而还原成水,氧的氧化值由-1降至-2;而过氧化氢与高锰酸钾作用时,则作为还原剂而被氧化成氧气,氧的氧化值由-1升至0。氧化还原反应方程式的配平常见的氧化剂和还原剂在氧化剂中应含有高氧化态的元素;相反,还原剂中必含低氧化态的元素。若元素处于中间氧化态,则既可作氧化剂又可作还原剂,视与其作用的物质及反应条件而定。如H2O2与I-作用时,H2O2作为氧化剂而被还原成H2O,氧的氧化值由-1降至-2;而H2O2与KMnO4作用时,则作为还原剂而被氧化成O2,氧的氧化值由-1升至0。-电子法 离子-电子法配平的基本原则是: (1)反应中氧化剂得到的电子总数,必须等于还原剂失去的电子总数。 (2)根据质量守恒定律,方程式两边各种元素的原子总数必定相等。同时,方程式左右两边的离子电荷总数也应相等。 例题:根据整个反应得失电子总数应相等的原则,找两个半反应中电子得失的最小公倍数,然后将两式相加并消去电子,有些反应还应抵消参与反应的某些介质,如水和氢离子即得配平的离子方程式。