文档介绍：第一章第三节化学键第1课时离子键【考纲要求】,了解离子键的形成条件;能用电子式表示离子化合物的形成过程。【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【夯实基础】一、离子键形成过程⑴阅读并完成教材P21实验1一2,完成下表:现象化学方程式⑵NaCl的形成过程:钠离子和***离子通过 结合在一起。离子键定义:带 之I'可的 称为离子键。离子键的理解①成键微粒: ②实质: ③成键条件(元素): 之间二、离子化合物定义:由 构成的化合物叫做离子化合物。常见的离子化合物: 等。例如: 三、电子式概念在元素符号周围用“•”或“X”來表示原子的 的式子。书写写出下列原子或离子的电子式Na: Mg: Cl: S: Na'■: Mg2+: CF: S2_: (2) 写出下列化合物的电子式NaCl: ,MgCb: ,Na2S: 。(3) 用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl: oMgC】2: o(4) 书写电子式需注意:简单阳离子的电子式是 ,简单阴离子要在元素符号周围点足 个电子(H一为2个电子),再用“—芍舌起来,然后注明 化合物中相同的离子 书写,一般要 o【课后反思】【基础达标】知识点一离子键下列叙述不正确的是()活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大下列说法正确的是( )非金属元素的原子间不能形成离子化合物所有金属与所有非金属Z间都能形成离子键在化合物CaCl2中,两个***离子之间也存在离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物以下叙述中,错误的是()钠原子和***原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强在***化钠中,除***离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失钠与***反应生成***化钠后,体系能量降低知识点二离子化合物的性质与离子键的关系M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物,下列说法不正确的是()M与R形成化合物的化学式为M%M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大M与R形成的离子化合物不一定溶于水M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电下列叙述中正确的是()离子化合物中一定含有离子键离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1,因此整个晶体不显电性阴、阳离子间有吸引力,没有排斥力,所以离子的核间距离相当小离子化合物在任何条件下都不存在分子知识点三离子化合物的电子式下列离子化合物的电子式不正确的是()***化钙[:Cl;]-Ca2+[;C1:]・♦••••・硫化钠[;S;]2-Na+•4•4***化钾K+[;F:]・过氧化钠Na*;0::O;Na+下列电子式中书写正确的是()•■Mg2+[:Br:]•・••K:F:•■[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-D・Na;[;S;]【课后巩固提升】 …下列A、B两种元素的原子序数,其中可形成AB?型离子化合物的是()6和8 () ()Ca2+[:Cl:]; B・f Na+C・[M齐]。厅一 :K■■■■X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是() C・NaCl D・CaCl2下列说法屮正确的是()熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物离子化合物不可能只含非金属元素离子化合物均能溶于水离子化合物在一定条件下可以转化成分子AB属于离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构不同,从原子的最外层电子数看A比B少4,而次外层电子数A比B多6,则该离子化合物是() D・MgS【、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子屮e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()、a>d>c、e >a>.b、a^e>d^c 、d、e>a^b下列所述变化规律正确的是()、Mg、Al还原性依次增强B・HCI、PH3、H2S稳定性依次减弱NaOH、KOH、Ca(OH)2碱t生依次减弱S2\C「、K\Ca2+离子半径依次减小A+和B?一都与Ar具有相同的电子层结构,则A的元素符号为 ,B