文档介绍：第三节物质的量在化学方程式计算中的应用nNc(B)mV×M÷M×NA÷NA×V(aq)÷V(aq)÷Vm×Vm化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系,还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。超越自我,成就未来物质是由分子、原子、离子等微粒构成的,物质间的化学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的;化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系,这些粒子间的数目关系,也就是化学计量数():、左右对应大家自学教材P71、P72、P73的三个例题按要求格式,完成P74,:(标况)(标况)+超越自我,成就未来解:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+(Cl2)n(NaClO)n(NaClO)=1mol×=:,成就未来一、解涉及化学方程式计算题的步骤1、根据题意写出相关的反应方程式。2、找出已知量、未知量,设出未知数。3、列出比例式(或计算式),算式中各量应带单位。4、计算出结果并作答。超越自我,成就未来【例】求1molKClO3在催化剂作用下受热完全分解生成O2的质量。解:设生成O2的质量为m(O2)2KClO3=====KCl+3O2↑△MnO22mol96g1molm(O2)答:1molKClO3在催化剂作用下受热完全分解生成O2的质量为48g。超越自我,成就未来二、几种特殊的计算1、过量计算特点:反应物皆为已知量解题关键:判断谁过量例1、1molO2与32gCu充分反应生成CuO的物质的量为多少?解:设生成CuO的物质的量为x,n(CuO)1mol64g/mol32g2mol1mol2mol2Cu+O2=2CuO64g/mol32g1mol<21所以O2过量n(CuO)=2mol×=:。超越自我,成就未来2、差量计算特点:反应前后,有质量(或气体的体积)的改变解题关键:找差值例2:,然后将溶液蒸干,。则原固体混合物中KCl的质量为多少?,过一会儿取出,烘干,称量,。求有多少克铁参加了反应。超越自我,成就未来例5、在120℃和一定压强下氢气和氧气的混合气体amol,点燃后发生反应,待气体恢复到原来的温度和压强时,测得气体的物质的量为bmol,求原混合气体中氢气和氧气的物质的量各是多少?(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,,求此铁的纯度。超越自我,成就未来3、守恒计算特点:反应前后,有原子个数、电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。解题关键:找守恒关系。⑴+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,,则此反应中Y和M的质量之比为。℃时碳酸铵完全分解为气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的 倍。超越自我,成就未来⑵,,恰好完全反应后溶液中无Fe3+若忽略溶液体积的变化,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为 .4mol/ :c(NH4+)=×10-6mol/L,c(Cl-)=×10-6mol/L,c(Na+)=×10-6mol/L,c(NO3-)=×10-5mol/L,c(SO42-)=×10-5mol/L,则此次雨水的pH值大约为(PH=-lgc(H+)) ⑶电荷守恒法超越自我,成就未来