文档介绍：膀第三单元知识点归纳:、原子、离子;二氧化碳由二氧化碳分子构成,氧气由莄氧分子构成,铁由铁原子构成,金刚石、石墨由碳原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成。。:肇原子核质子:(1)原子中子:不带电羃电子:分层排布,(2)核电荷数=质子数=电子数=原子序数袇(3)电子质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核肄相对原子质量=质子数+(填序号)羁原子结构莈不带电膇核电荷数=电子数薃A莀离子结构肈阳羄带正电袅核电荷数>电子数螀B羆阴肃带负电蒃核电荷数<,此变化是物理变化,理由是水分子本身不变,变化的是分子间的间隔。水通电生成氢气和氧气,此变化是化学变化,理由是水分子变成氢分子、氧分子。(即质子数)的同一类原子的总称。;:氧元素,含量最高的金属元素铝元素,前四位是氧、硅、铝、铁。袅生物体中含量最多的元素是氧元素。(混合物)羀莇膆薂金属单质:Mg、Zn、Fe、Cu(单质)非金属单质:O2、N2、S、P、H2稀有气体单质:He、Ne、Ar氧化物酸(纯净物)(化合物),图中“”和“”分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物是 B、C ,表示化合物的是D ,表示单质的是 A 。、一个氢原子、Fe铁元素、一个铁原子、铁单质。2H两个氢原子、2H+两个氢离子Mg2+一个镁离子、一个镁离子带两个单位的正电荷。:原子序数、元素符号、原子结构示意图、最高、最低化合价。原子序数与原子的质子数 在数值上相等。请帮助他再找出两条规律:①同一横行的原子电子层数相同;②同一纵行的原子最外层电子数相同;③元素的最高正化合价在数值等于最外层电子数 ;④元素的最高正化合价和最低负价的绝对值之和等于8 ;。从该图获取的信息是:,还能移动原子。(1)列举出2种由分子构成的单质的化学式O2、H2,化合物的化学式H2O、CO2。(2)有人说:“要计算每一勺水里的分子的数量,就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是分子很小。(3)氨水可以使无色酚酞溶液变红色。按右图实验,烧杯A烧杯B烧杯C现象溶液变红无变化无变化原因浓氨水有挥发性,分子不停运动酚酞难挥发作用:作对比(4)酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和,这一事实说明分子间有间隔。等质量的同一物质的固、液、气体积不同因为分子间的间隔不同。物质有热胀冷缩的现象是因为分子间的间隔受热增大遇冷缩小的缘故。