文档介绍：羄实验报告膃姓名:班级:同组人:自评成绩:袈项目粗食盐的提纯课程:学号:肅一、、方法及有关离子的鉴定。、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。肇二、实验原理蒅粗食盐通常是从盐湖等地方采得,其中含有不溶性的杂质(如泥沙等)和可溶性的杂质(如Ca2+、Mg2+、SO42-)。羂除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中,然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂,使Ca2+、Mg2+、SO42-等生成难溶性化合物而被除去。荿首先,将粗食盐溶于适量水中,加入稍过量的BaCl2溶液,使SO42-生成BaSO4沉淀后,再过滤除去BaSO4。反应方程式:膈Ba2++SO42-══BaSO4↓薃然后,在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀,再过滤除去。其反应方程式:莁Ca2++CO32-══CaCO3↓聿Mg2++OH-+CO32-══Mg2(OH)2CO3↓羅Ba2++CO32-══BaCO3↓羆三、仪器与试剂袀仪器:台秤,烧杯,量筒,玻璃棒,药匙,洗瓶,普通漏斗,漏斗架,滤纸,酒精灯,石棉网,泥三角,蒸发皿,试管,布氏漏斗,抽滤瓶,循环水真空泵。衿试剂:粗食盐,1mol/LBaCl2,2mol/LNaOH,1mol/LNa2CO3,饱和(NH4)2C2O4,2mol/LHCl,2mol/LHac,镁试剂I,pH试纸。肇四、(1),加水30mL,用玻璃棒搅拌,并加热使粗食盐溶解,这时不溶性杂质沉于烧杯底部,如不溶性杂质较多,可过滤除去。薀(2)除去SO42-离子把粗食盐溶液加热至近沸时,在不断搅拌下逐滴加入1mol/LBaC12溶液,直至SO42-全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42-是否除尽,将烧杯从石棉网上取下,放置一段时间,待沉淀沉降后,沿烧杯壁向上层清液滴加1~2滴BaC12溶液,若不出现浑浊,则表示SO42-沉淀完全。沉淀完全后,继续加热5min,使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤,弃去沉淀,滤液转入烧杯中。肈(3)除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子将烧杯中的滤液加热近沸,加入1mL2mol/LNaOH和3mL1mol/LNa2CO3溶液。待沉淀沉降后,沿烧杯壁向上层清液中加入1~2滴Na2CO3溶液,检查被沉淀离子是否完全沉降,若出现浑浊,可继续滴加Na2CO3溶液,直至沉淀完全。过滤,弃去沉淀。膂(4)除过量的CO32-离子用2mol/LHCl把烧杯中的滤液调为酸性,用pH试纸检验,使pH为4~5。羃(5)浓缩、结晶把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中,在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状,使NaCl完全析出,停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤,尽量将NaCl晶体抽干,再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2~3次,抽干,弃去母液。芀(6)干燥与称量将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中,加热烘干,干燥后冷至室温,将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。袅计算产率:薅纯食盐产率=(提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100%,分别