文档介绍：(s)+O2(g)=2MgO(s)与氧结合后来Mg→Mg2++2e电子转移现在2P(s)+2Cl2(g)=2PCl3(l)电子偏移指某元素的一个原子的荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。(2)氧化数(Oxidationnumber)(1)(oxidation):氧化数增加的过程还原(reduction):氧化数降低的过程氧化剂(oxidizingagent):得到电子的物质还原剂(reducingagent):提供电子的物质(3)有关名词氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移(电子的得失或电子云的偏移),从而导致元素的氧化值发生变化。(4)半反应与氧化还原电对根据电子转移,氧化还原反应本质是两个氧化还原半反应的特定组合。还原半反应:Cu2++2e-→Cu例如:Zn+Cu2+Cu+Zn2+氧化半反应:Zn-2e-→Zn2+可见:氧化还原反应中,电子有得必有失,且失得数目相等;氧化半反应和还原半反应同时并存,不能单独存在。氧化还原电对:半反应中,同一元素不同价态的两种离子或分子构成氧化还原电对(氧化态/还原态)通式:Ox+ne==Red(O/R)氧化数高氧化数低注:其他参与反应的物质,应看成已含于此式中。:1、氧化值法,根据氧化剂和还原剂氧化值相等的原则配平(见中学化学)。2、离子-电子法(或半反应法),根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则配平。1)写出离子方程式。MnO4-+Cl-Mn2++Cl2还原半反应:氧化半反应:MnO4-Mn2+Cl-Cl2KMnO4+HClMnCl2+Cl22)将离子方程式拆成氧化和还原两个半反应3)根据物料平衡和电荷平衡,配平两个半反应。使反应式两边各原子的数目和电荷的总量相等。还原半反应:氧化半反应:MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O①2Cl--2e-Cl2②4)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则,找出最小公倍数,合并成一个配平的离子方程式。①×22MnO4-+16H++10e-2Mn2++8H2O②×510Cl--10e-5Cl25)将配平的离子方程式写为分子方程式。注意反应前后氧化值没有变化的离子的配平。2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O两式相加2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2+8H2O两种方法比较:离子-电子法:不需要计算元素的氧化值,仅适用于在水溶液中进行的反应。氧化值法:不仅适用于在水溶液中进行的反应,也适用于在水非溶液和高温下进行的反应。氧化还原反应配平去氧补氧原则介质种类反应物中多一个氧原子少一个氧原子酸性+2H+→H2O+H2O→2H+碱性+H2O→2OH-+2OH-→H2O中性+H2O→2OH-+H2O→2H+介质作用提供H+以结合O提供O以释放H+课本P109