文档介绍：初中化学计算题解题方法
解计算题一定用到以下三个知识点:
一、质量守恒定律
理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:
反应物、生成物总质量不变
五宏观
个元素种类不变
不原子种类不变
变微观原子数目不变
原子质量不变
两个一宏观:物质种类一定改变
定改变微观:构成物质的分子种类一定改变
一个可能改变:分子总数可能改变
运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:
说明化学反应的反应物、生成物;
根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
与题目中实验现象相联系,说明原因。
:
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化;
(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒;
(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。
二、化学方程式
化学方程式的书写步骤
写:正确写出反应物、生成物的化学式
配:配平化学方程式
注:注明反应条件
标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).
若有气体(或固体) 参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”。
设:根据题意设未知量
方:正确书写有关化学反应方程式
关:找出已知物、待求物的质量关系
比:列出比例式,求解
答:简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
(1)气体密度(标准状况下)的计算式
 
(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式
某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数
(3)由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式
 
(4)某物质纯度的计算式
 
(5)混合物中表示组分质量分数的计算式
 
(6)产率、利用率的计算式
 
原料损耗率%=1-原料利用率(转化率)
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
化学方程式要配平,需将纯量代方程;
量的单位可直接用,上下单位应相同;
遇到有两个已知量,应找不足来进行;
遇到多步的反应时,关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
溶质质量
公式一:溶质的质量分数=—————————×100%
溶液质量
溶质质量
=—————————×100%
溶质质量﹢溶剂质量
公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算
溶质质量
溶质的质量分数= —————————————×100%
溶液体积(V)×溶液密度(p)
公式三:溶液稀释的计算
m1 ×w1= m 2×w2
m1、m 2——稀释前后溶液质量;
w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。
有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题,
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中,与其中一种物质A恰好完全反应,生成物是两种混合物中的另一种物质B,求所得溶液中溶质的质量分数时,溶质、溶液的质量分别为:
(1)、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。
(2)、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物(或固体,或溶液)的质量-沉淀(或气体、或杂质)的质量。 
    
技巧计算
初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题,借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率,提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力,掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下,供参考。
   
    例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物,%,求溴(Br)元素的质量分数。
   解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
   设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,则
   ×2= a/80×1+(100--a)/16 ×2        a=40(克)
   故Br%=40%。
  
   例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
   解析:由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅