文档介绍：09届高考化学易错题解题方法大全(5)
——化学计算
【范例61】多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,. ,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是( )

【错解分析】错选 B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价,则选择B。
【解题指导】利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol,Na2Sx中Sx2-显示-2价,反应后生成xmol Na2SO4,转移电子6x-(-2)=(6x+2)mol,16×2=6x+2,解得x=5.
【答案】A
【练习61】在酸性条件下,KClO3与H2C2O4反应,产物为ClO2和CO2,则用1molKClO3反应所需H2C2O4的物质的量为( )
A. B. C. 1mol D. 2mol
【范例62】同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是( )
A. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37
B. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37
C. 若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35
D. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10
【错解分析】错选D。未能理解阿伏伽德罗定律实质,未能通过分子数相等得出中子数的比值。另外不能理解同位素原子质子数相等中子数不等的实质。
【解题指导】同温同压同体积的气体,一定含有相同分子数。所以B项错误;D项每个分子中子数分别为36和40,中子数之比为9:10,D项正确;同温同压条件下,密度比等于摩尔质量之比;两种分子所含质子数相等,所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。
【答案】B
【练习62】在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,,此化合物是( )
【范例63】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的
Al3+的浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
【错解分析】错选C。忽略题中条件“溶液分成两等分”,溶质变为原来的1/2.
【解题指导】溶液中n(SO42-)=bmol,n(NH4+)=cmol,根据电荷守恒,n(Al3+)=(2b-c)/3,溶液体积分成两等分,所以原溶液中Al3+的浓度(mol/L)为。
【答案】D
【练习63】将KCl和 BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;向另一份中滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是
=y (K+)=(2y-4x)/a mol·L-1
 L混合溶液中c(Cl-)=1mol/L,则y=a、x=
 L混合溶液中c(K+)=1mol/L,且y=,则x=(