文档介绍：溶液的稀释实验报告篇一:氯化钠溶液的配置实验报告实验4::姓名: 【实验目的】 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液;2、加深对物质的量浓度概念的理解;3、练、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】 NaCl固体、蒸馏水【交流与思考】 1、容量瓶使用时应注意的事项: 2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢? 3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?如何洗涤? 4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中?为什么? 5、为什么要将配好的溶液,从容量瓶里倒入试剂瓶? 6、定容时不慎滴加液体超过刻度线,则该怎么做? 7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么? ①把溶液向容量瓶中转移,有少量溶液溅出;原因:;②未洗涤烧杯和玻璃棒;原因:;③定容时加水超过了刻线;原因:;④定容时仰视观察液面;原因:;⑤定容时俯视观察液面;原因:;⑥将溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;()原因:;⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;原因:;⑧定容时,俯视观察容量瓶刻度线;()原因:;篇二:一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一定物质的量浓度溶液的配制实验报告实验名称::1、练习配制一定物质的量浓度的溶液; 2、加深对物质的量浓度概念的理解;3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。实验仪器:烧杯、mL容量瓶、、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平。实验药品:NaCl(s)、蒸馏水实验内容: / 1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,容量瓶上标有,常见的规格有:、mL、mL、mL等。 2、误差分析篇三:实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的。 ,熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。。实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接(或间接)发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比,酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点,达到化学计量点时,应满足如下基本关系: cAVA ?cBVB ?A?B 式中,cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数;cB、 VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中,酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。由于酸、碱的强弱程度不同,因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常,酸碱溶液为无色,酸碱中和是否完全,需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱,它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时,其变色点(在化学计量点附近)的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意:①变色点与化学计量点尽量一致;②颜色变化明显;③指示剂用量适当。酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液,但由于浓HCl容易挥发,NaOH固体容易吸收空气中的