文档介绍：常见物质的分离与提纯
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化,使其彼此分开的过程,分开后各物质要恢复到原来的状态。
物质的提纯是把混合物中的杂质除去,以得到纯物质的过程。在提纯中如果杂质发生化学变化,不必恢复为原来的物质。
在进行物质分离与提纯时,应视物质及其所含杂质的性质选择适宜的方法。
1. 常见物质分离提纯的方法

2. 区分几组概念
(1)分馏和蒸馏
将蒸馏原理用于多种液体的分离,叫分馏。分馏是蒸馏的一种。
(2)蒸馏和蒸发
加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。
3. 化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”是:一不增(提纯过程中不增加新杂质);二不减(不减少被提纯的物质);三易分离(被提纯物质与杂质容易分离);四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是:一除杂试剂必须过量;二过量试剂必须除尽(因为过量试剂会带入新杂质);三除杂途径应最佳。
4. 无机物提纯一般采用的化学方法
(1)生成沉淀法:(2)生成气体法:(3)氧化还原法:(4)利用物质的两性除去杂质。

有机物的分离是利用混合物各成分的密度不同、熔沸点不同、对溶剂溶解性不同等,通过过滤、洗气、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析等方法将各成分一一分离。
6. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混合物为例)
(1)蒸发结晶蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶。
例如,当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,就可采用此法,先分离出NaCl,再分离出KNO3。
(2)降温结晶先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶。
例如,当NaCl和KNO3混合物中KNO3多而NaCl少时,就可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl。