文档介绍：蒇薁薃第三章第一节弱电解质的电离蕿薈芃一、电解质、非电解质、膆蚁肁1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。羀莀蝿实例:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。羅螁蚅2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。莁螇莁实例:大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。螄袁薀电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。螁葿蕿电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如:SO2、CO2则不是。螆羁螆条件:水溶液或融化状态:对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。袈羇螄难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如:BaSO4、AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质。薅羁罿酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液)。艿虿艿蔗糖、酒精为非电解质。芄莅蒄练****1:下列物质中属于电解质的是()蚀肇袂①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水莇蒄荿二、强电解质与弱电解质肁衿羀1、强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。肆薄薅2、弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。蒂芇芅强弱电解质与结构的关系袅蚄肂蕿罿蒆强电解质蚄蚄蚆弱电解质羀蒆莃非电解质蚇螄蒂电离特点莀膈芇完全电离不可逆,不存在电离平衡蒅袄蒄部分电离可逆,存在电离平衡螁蚆蒁熔融及水溶液均不电离芄羄羁物质种类羈莈羇强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物羃肄蒅弱酸(H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO);芀莇莀非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物;荿螆袄弱碱(NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等])、水、个别盐〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕肄螂螇溶液中溶质粒子种类聿蒇薇水合离子、无溶质分子蒅芀羂水合离子、溶质分子共存袈薇螀溶质分子袆羂蒈结构特点袁蚇莄含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物羃蚄芄某些具有极性键的共价化合物蚀螇腿极性键结合的共价化合物莄膁膈电解质的强弱与其溶解度有何关系?莈袇莅电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如H2O、HF等都是弱电解质。螄袃蒃电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等***袇袂电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。膅芁羈说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电;,可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。膀羇蒇电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?节羃薁罿肆莂导电性强弱蚃蒁虿离子浓度螈膆芄离子所带电荷肄膃袄溶液浓度螁芆螁电离程度3、电解质溶液的导电性和导电能力蒅蚁葿薀莆芅袆莃肂艿蒆膁肃螀膀电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸),导电物质不一定是电解质(如石墨),非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质;肇蒆莇电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小,浓度越大,导电性越强。离子电荷数越高,导电能力越强。蒃薂莄强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强(浓度可不同);饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强膀薆薀电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液(熔液)。共价化合物只能在溶液中导电,离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物)袄羀羀注意:强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小衿蚆膄三、电离方程式的书写芅蚂蒃(1)强电解质用=,弱电解质用蚈螅聿(2)多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位。蚆膀莆H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,以第一步电离为主。蚁袅芆NH3·H2ONH4++OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-螃袂蚁(3)弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离。蒀羅葿NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-膄薄***(4)强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。艿肅芇熔融状态时:溶于水时:NaHSO4=Na++H++SO42-、弱电解质,,,(OH):写出下列物质的电离方程式:⑴NH3·H2O;⑵HClO;⑶H2SO3;⑷Fe(OH)3;膂膁肂(5)Al(OH)3;(6)NaHCO3;(7)NaHSO4(8)Ba(OH)2蝿