文档介绍：2019高二化学知识点电离平衡总结下面查字典化学网为大家整理了高二化学知识点电离平衡总结,希望大家在空余时间进行复****练****和学****供参考。一、强弱电解质的判断1、电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时),与其溶解性、导电性无关。4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等,共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等,部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3H2O等,部分是非电解质如酒精、蔗糖等。二、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡,如水:2H2O=H3O++OH-。2、电离平衡的特征:等(V电离=V结合0)动(动态平衡)定(各微粒浓度一定)变3、影响电离平衡的外界条件:温度越高,浓度越小,越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质,能抑制弱电解质的电离。4、电离方程式:(1)强电解质完全电离,用等号,如:HCl=H++Cl_NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱电解质部分电离,用可逆符号;多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,电离级数越大越困难;且各步电离不能合并。如:H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-三、水的离子积(Kw)1、由水的电离方程式可知:任何情况下,水所电离出的H+与OH-、Kw=c(H+)c(OH-),25℃时,Kw=110-14。Kw只与温度有关,温度越高,Kw越大。四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系(25℃):中性溶液:C(H+)=C(OH-)=110-7mol/LpH=7,酸性溶液:C(H+)C(OH-)pH7,碱性溶液:C(H+)7。pH越小,溶液酸性越强;pH越大,溶液碱性越强。PH减小1,相当于C(H+)增大10倍。2、用pH试纸测定溶液pH的方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH。注意:pH试纸不能事先润湿(会稀释待测液,但不一定产生误差,如中性溶液),pH读数只能取整数。(要精确测定pH,应用pH计)3、pH的有关计算:(1)不同温度下纯水或中性溶液的pH:只有25℃才是7,其余温度用条件计算(2)强酸、强碱溶液的pH(3)已知水所电离出的C(H+)或C(OH-),求溶液的pH:需要分溶液显酸性或碱性进行讨论(4)强酸与强酸混合,先算混合后的c(H+),再算pH;强碱与强碱混合,先算混合后的c(OH_),再求c(H+),pH。[注意:绝对不能先直接求c(H+),再按之来算pH]经验公式:已知pH的两强酸等体积混合,混合液的pH=pH小+;已知pH的两强碱等体积混合,混合液的pH=pH大-。(5)强酸与强碱混合,要先判断谁过量,溶液显什么性质,再去计算(6)溶液的稀释问题4、一元强酸和一元弱酸的有关问题:对于c相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的pH较大;对于pH相同的一元强酸和一元弱酸,弱酸的c远大于强酸。对于弱酸和强酸,稀释相同倍数,强酸的c或pH变化较大五、盐类的水