文档介绍：学案48 难溶电解质的溶解平衡
知识点一溶解平衡和溶度积常数
固体溶质溶解
沉淀
溶液中的溶质
(1)v溶解____v沉淀,固体溶解(2)v溶解____v沉淀,溶解平衡(3)v溶解____v沉淀,析出晶体
20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
(1)表达式
对于溶解平衡MmAn(s)
mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=__________________。Ksp仅受________的影响。
(2)溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系
问题思考
1.①AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq);②AgCl===Ag++Cl-。
①②两方程式所表示的意义相同吗?
?
知识点二沉淀溶解平衡的影响因素
:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。
(1)浓度:加水稀释,平衡向________方向移动,但Ksp________。
(2)温度:绝大多数难溶盐的溶解是________过程,升高温度,平衡向________方向移动,Ksp________。
(3)其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。
问题思考
?
知识点三沉淀溶解平衡的应用
(1)调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7~8,离子方程式为:________________________________________________________________________。
(2)沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为: __________________________。
(1)酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为__________________________________。
(2)盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为__________________________。
(3)氧化还原溶解法
如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
(4)配位溶解法
如AgCl溶于氨水,离子方程式为__________________________________。
(1)实质:____________的移动(沉淀的溶解度差别________,越容易转化)。
(2)应用:锅炉除垢、矿物转化等。
问题思考
?
一、沉淀溶解平衡
?勒夏特列原理是否适用于该平衡?
,通常怎样表示?其大小受哪些因素的影响?
?各怎样影响?
典例导悟1 下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
化学
式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度
积
×10-10
mol2
·L-2
×10-5
mol3
·L-3
×10-50
mol3
·L-3
×10-13
mol2
·L-2
×10-17
mol2
·L-2
下列说法不正确的是( )
,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大
,外界条件改变时,平衡也会发生移动
变式演练1 下列叙述不正确的是( )
(OH)2可溶于盐酸,不溶于NH4Cl溶液
(OH)2得到两种沉淀
典例导悟2 (2008·山东理综,15)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示 BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO),称为溶度积常数。
二、溶度积的计算和有关判断
思考:(1