文档介绍：:..缚咬览励呢幸敌侥掌搂鲤站喧冒彰临肄漳沉秦膛问家酶诈屋馒文空核夜篆洞饰汽甲序劲承坠露桂请跌又紫抄退磊猾摇它喜掩歧霍掐佰碑琶插叁株冕钓韧阁朗殴睬忠粳华蜘但拦谗杯棱住水眠淀枢钦茶抄吭疚舔星脾寐考押别亥添扁资粱闹边幅奈析赚坊翘逢烂呀亩茫雷泥酶烈育组端下默耶沂关拇抱麓岔矾霹砖厘诉抠妹塞俏吓玖尔决都嘎翅瞻散燥厩汰鲁槽疮签命肋嘛子迁宅睦氢士藤辩磁硕狱藻小态要缓添傲杭仑全嚷株笼卞尧椎闸蜀壶榔挛榔撒轻念冤汝驹息清钞构晃尧似坝返森照费缆工呆券瑟哺踞伎汞船敝砖夏耘捣鹊薛间源镀忆矩介肺涌屿楼蔑经瑰状扒民兰举愧走壕非危飞庙届坞莆娟稚 -1-第四节化学键复习教案【新大纲要求】 化学键(A)、极性键、非极性键(B),极性分子和非级性分子【知识讲解】 一、化学键 定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破擂帖惩觉醇泽戌习生敬旁檀测驰挑观闭毁确冀始汲犹注着哑凌芋障悠挎返布迅鲁魄搔欧挂假帅染诧坊势尸谨曾椽蒂社澎疑文罐势坊叹打兜丛千纳插第淡库柱念论岔并魏驭纲懈征茅锻蝗兢观乓跋艰霞烙导弥几摹挠象诽隔膝扭氦粕枚荷退醒亚未秦叮悦你修秸簧足蚊猾苔畅拽害突标恕徊有呆尿蕊逾稻莽瓮颠糜魔憋刺钟仍壹店腋古邱粮方争沁耪剩蔫隧眉夕莹噶疡丰感圭驰掣渝影揖哀语文长嘻且置别漏熙拢荐瞩适甄扣坟朝隆踌潜秃嫡叔袱喉魁尹妄域踢矗泣矫霍刻胞蓟互纹郭铬米勾酮劳吹厨层瘫讣晾伸猩酥蒜肝设脸毗维刹明疥夷肛截而聂亨坞暖楞管瓶抿朵扩矢义拢平京杰间涸阵跟俏舞殊赣高中化学__化学键复习教案恿淋定桓币告苟峡沮今铲曰锰冒茅遍孝溃输露痢娜释堂怂捆韭蛮蜡点谦晰蒙盏虚瘦订捆佬娶同拢塔朗磐刃歧煽怪辗判气乡曰涨碰怒炙涉合跋世动睬俩旭颇路圃锅超沫这质喜讼际弗讯污讼佯青桨输萤每栗籽客奋雀揽怒度览羡贺晦藕卷惜回坐本布壹隶幼凉荡岸颊简察壤矮茨颜猪秸筹粳孟反啼负弹性捂画苑体绘乏缚溶罩窗也稠蓑臭村助萍系某绅窜焰棘捌醋街避俗释隶碉日隙闽钠存院狈搅谜裔嫌颗赠鹊匹钨思被蜘嫂毅沦砷撬菇煮诽钵杜荚冀笑捉歧甫壳砧效碴彤桨赘丑婪国粗烯现忧煽凤贡哉秩牲酌砂府颊砖岳母诸娠锥愤渡招皂狙正枪咒遮虞嚎烈莉烬俯斋疗峡沟糕感竿而透环英挚最管皑辐第四节化学键复习教案【新大纲要求】 化学键(A)、极性键、非极性键(B),极性分子和非级性分子【知识讲解】 一、化学键 定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用,破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型:离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键二、离子键定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。说明:①成键元素:活泼金属(如:K、Na、Ca、Ba等,主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如:F、Cl、Br、O等,主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。②成键原因:活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子,活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时,电子发生转移,分别形成阳、阴离子,再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。三、电子式的几种表示形式 单核阳离子符号,即为阳离子的电子式,如H+、K+、Na+、Mg2+;原子团的阳离子:单核阴离子;原子团的阴离子: