文档介绍：第十四章卤素元素
教学要求
本章共5课时
掌握卤素单质的物理化学性质
掌握卤素氢化物的物理化学性质
掌握卤素含氧酸的物理化学性质
掌握卤素含氧酸盐的物理化学性质
本章内容
第一节通性
第二节单质的性质
第三节卤化氢和氢卤酸
第四节卤化物卤素互化物多卤化物
第五节含氧酸及其盐
第二节稀有气体
ⅦA包括元素:F Cl Br I At(unstable)
价层电子(价轨道): ns2np5 (ns np nd共9个, 对F价轨道为2s 2p共4个)。
电子亲合势、第一电离势、电负性、原子半径小→活泼的非金属
在周期表中的位置
第一节通性
***的特殊性
①按F Cl Br I 顺序,原子半径增大,电离能减少,电子亲合势减少,离解能减少,电负性减少,水合能减少。
但电子亲合势、离解能小于***。
原因:***原子半径特别小,核周围电子密度较大,当它接受外来一个电子或共用电子对成键时,将引起电子间较大的斥力,这种斥部分地抵销了气态***原子获得一个电子而成为***离子,故***的电子亲合势小于***。
***原子半径特别小,其非键电子斥力特别以及***的价电子层无d轨道形成d-pπ键等而使F-F键削弱。
F电子亲合势减少,离解能减少,是***化学性质活泼的重要原因。
②主要氧化态:-1, 1, 3, 5, 7
F原子最外层没有d电子,电负性最大,所以无正价,且仅为-1价。
①得到电子形成离子化合物,氧化态-1
②共用电子对形成共价化合物,氧化态-1
③共用电子对形成共价化合物,氧化态为正
④失去电子形成离子化合物,氧化态为+1(少见)
三.    存在状态
均以化合态形式存在,F, Cl, Br主要以卤化物盐存在,I也可以含氧酸盐形式存在。
第二节单质的性质
1. 物理性质
Cl2 , Br2 , I2 的单质
F2 Cl2 Br2 I2
室温聚集态
分子间力
./℃
./℃
颜色
共价半径/pm
电负性
电子亲和能/( kJ·mol-1)
g
小
-188
-220
无色(浅黄)
58
334
g
-
-101
黄绿
99
355
l
59
-
红棕
114
325
s
大
183
升华
紫色
133
295
最有规律的单向变化
结构的单一性导致了颜色的单调变化。渐变现象是由元素的最高占有分子轨道(HOMO)与最低未占分子轨道(LUMO)之间的能量差自上而下减小,而使激发波长变长(能量变小)造成的。
卤素颜色是最引人注意的性质之一
互补色:可见光400-780nm,物质吸收470-500nm青色光,颜色:红色(如硫***酸铁);物质完全吸收,颜色:黑色;物质完全不吸收,颜色:白色(如***化钠);物质吸收黄光,颜色:兰色(如硫酸铜);
碘I2物质吸收绿光520nm,颜色:紫色;***F2物质吸收兰光430nm,颜色:黄色
物质选择吸收光波长与①I2分子对电子结合松紧有关;半径大,电子易激发,激发需能量小,吸收波长大的绿光;F2吸收波长小的兰光;②溶剂有关。溴:水(黄)有机溶剂(黄-棕红)
碘:水(深黄色)l4,CS2(分子状态紫色)
介电常数大的***(棕色)三乙***(黄色)
无机化合物显色的原因是什么?
互补色
图S-7-2 颜色的互补关系, 喻作美术家的色盘
红
黄
蓝
紫
绿
橙