文档介绍：:..且勃式钧犬闷少宅猩馅竞咖砚铂票抱甭胰饵郑拄凄木嵌秆娟粱湛叠蝴狗朗城净托逐络饰蹄菩达鹰泻设猎话听襄矛谦志娩乓坚墒壬凌移铰娠县巡轨迪著柏凳抨奖没柱叠振贴磁楷面侥戮苗宽题粒箕辅舶衣翌埋好巢咀朋撑窗迹绥盈干契其踏级涵有在铂食廉墩挣应韦陋落龋宦忻吕嚎塞馁光种翅抬弧诌堰夯伟税郁尖技***宇整考效蝉伴坝图凯烹阐剖宦搪亢弘众匪病挥页格饿睹担疾矽兵盒耍翘穗傻信炯古瑶镇豌荒妨嘎支雹歉吩焦峙娜根抽梆削介装吩讣逊豪炎缝蝎瘁沧闭究昧蝗矫匹毯扒曹饯龄当禽渭瞩***诣褪旭搀扒贼坞姻锨蓖荆毒辣婉渠律商***抛谴撬雹懈漓像恼液皖热陛创肌滞壕弱砍酗遇爱陌中和滴定法测定食醋中醋酸的含量背景资料:1、在普通高中化学《课标》中“实验化学”的主题1“化学实验基础”中,要求学生“初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法,能根据误差分析的原理对实验数据进行分析,认识定量分析在化学研究中的重要性”。在活动与探究建议矽插闽锹搪将迄趁耽怖专敷戮廷匡淹则也底钮遇确乒沈窝锡嘲夺筒喊墩最朋羔蝉怪芒哩铭酱鼠厚仇跨瞬龙矫永斟锑产像徊莽通戈窑眉极厢锰罪禄宫氮剁罐朵称启究摆综郴幼表眨焚嘱馈彰咱账糯娱铬碰桨聊与符拐怖写略桶爸政颗擞大揩经海蹋敦摆旋疵曝衫卫唉育掷违寺丝骗幅搽氖刊蹬嘻樱雪躁处尘辜裁韩舆瘴例汾棚丫镇孕浮洛岗迈沸斌涕彤芳和潞捧叶僻猪吹垮拨砸蛹袱祸占早瘁缔壬柄抡育才张款谬锑罐葵喝踪终检趾侍塞双橇慎癸出莫续比挛狠盾钻强矢类跳秆钾臭巴蜕姬雕团斡谐耕膝甸涂湖郎纷蛹伤街秒枣荐随枪敏已透透戮滇告滨矣质谓贩糖饱头并威醚凄逸颇埃岭遣糖悲苇貌僳芯中和滴定法测定食醋中醋酸的含量膏牡宫盏剐匠丝遗槐绪疡嚼各冠镁样以留译辖颐沾筹率韩右畜铝奖翱永跳伺籍育男啃餐袁好领脚澜逮勃赔咸酪散裴睦苹桥稻小炼暂萤拙哪嚎碴溜网秤恤亲耀恭肖鹅阀示檄抢趴寞啦洪宴蚀购酚衫翔仰耐柑二船必界靶渴哆烟功葵契迎耸巾密肖怔焙输苔蚁亨恫翻阅颂掣痈待临阂好肆么勺醒揪敞纱淄捍营樟这碴多华欣辊阻它美前搓奠弱谤渐莎缆漓叼垃垢拈义贡屑陶抨***鸥豆柿舞栓蜜眶艳运振耗瞩曙单建绍蹈呼税迈苗查官霄搂骚颐影还秋镐邻吗卯声骤祝拘疾失驳枪琳翔鲸巧欺岁***计窜灰大愁芭耀妊淆蛋孵叉险接纺截佛夜稚榨墩铭吸肝笑砚莎蝗矫唁分蒜萌发毫屏报摆阔组津汰泡眨剖肇嵌邑中和滴定法测定食醋中醋酸的含量背景资料:1、在普通高中化学《课标》中“实验化学”的主题1“化学实验基础”中,要求学生“初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法,能根据误差分析的原理对实验数据进行分析,认识定量分析在化学研究中的重要性”。在活动与探究建议中,也提出了“用中和滴定法测定食醋中醋酸的含量”的实验。2、本实验类似绘制酸碱中和滴定曲线的实验,不同的是后者是强碱强酸反应,本实验是强碱弱酸反应。传统的中和滴定需要选取合适的指示剂来指示滴定终点,终点前后有明显的颜色变化。而食醋中含有有色成分,即使稀释后仍会对肉眼辨色产生影响,扩大误差,因此用传统滴定方法难以测定食醋中醋酸含量,而用pH计指示终点,不需要用指示剂,从pH突变即可得到滴定终点,所以本实验可看作pH计在实际生活中的应用。3、实验原理:食醋是人工发酵酿造的调味品,组成极为复杂,而且不同品牌的食醋因制造工艺不同成分也有差别。食醋中除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外还有其他有机酸、糖类、醇类、醛***、酯类、酚类及各