文档介绍：蝿实验六自来水总硬度的测定螈教学笔记羅一、实验目的羃1、学****络合滴定的原理及其应用膈2、初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释蒈3、掌握络合滴定法中的直接滴定法螂4、掌握铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察,掌握络合滴定操作。肁二、重难点薈 重点:EDTA标准溶液的配制、标定及稀释;直接滴定法;铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察羅 难点:铬黑T指示剂的使用及终点颜色变化的观察螄三、实验原理腿水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种,前者是测定Ca、Mg总量,并以钙化合物(CaO)含量表示,后者是分别测定Ca和Mg的含量。肇测定钙硬时,用NaOH调节溶液pH值为12~13,使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2,白色沉淀,以钙指示剂为指示剂,指示剂与钙离子形成红色的络合物,滴入EDTA时,钙离子逐步被络合,当接近化学计量点时,已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出,释放出指示剂,此时溶液为蓝色。膂蚅测定钙镁总硬时,在pH=10的缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物,指示剂被EDTA从络合物中取代出来,至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。袅滴定前:EBT+Mg2+=Mg-EBT薂(蓝色)(紫红色)螀滴定时:EDTA+Ca2+=Ca-EDTA蒅(无色)蚃EDTA+Mg2+=Mg-EDTA蚀(无色)膀终点时:EDTA+Mg-EBT=Mg-EDTA+EBT膆(紫红色)(蓝色)蚄到达计量点时,呈现指示剂的纯蓝色。肂水样中存在Fe3+,Al3+等微量杂质时,可用三乙醇***进行掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+掩蔽。蕿水的硬度常以氧化钙的量来表示。各国对水的硬度表示不同,我国沿用的硬度表示方法有两种:一种以度(°)计,1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO),即1°=10mg/lCaO;另一种以CaOmmol/l表示。经过计算,每升水中含有1mmolCaO时,°,硬度(°)计算公式为:羆硬度(°)=CEDTA·VEDTA·MCaO×100/V水。螅四、仪器与试剂膁台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、烧杯、试剂瓶、量筒(100mL)、表面皿。罿EDTA(s)(.)、KB指示剂、CaCO3(s)(.)、HCl(1∶1)、三乙醇***(1∶1)、氨性缓冲溶液(pH≈10称取20gNH4Cl,溶解后,加100mL浓氨水,用水稀至1L),铬黑T指示剂(%)、钙指示剂(s,与NaCl粉末1∶100混均),水样。蚇五、实验内容薃1、·L-1EDTA标准溶液的配制和标定薃(1),用少量水加热溶解(为终点颜色易于观察,可向其中加1mlMgCl2溶液),冷却后转入250mL试剂瓶中加去离子水稀释至250mL。长期放置时应贮于聚乙烯瓶中。(2)~,置于100mL烧杯中,用少量水先润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1∶1HCl10mL,待其溶解后,用少量水洗表面皿及烧杯内壁,洗涤液一同转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。+溶液于250mL锥形瓶中,加入三乙醇***2mL,20m