文档介绍：6 、下列关于化学键的叙述, 正确的一项是
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。
【考点】:含有离子键的化合物一定是离子化合物,、Na2O2是离子化合物,但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外,还含有共价键。
:共价化合物中一定含有共价键,但不一定有共价键的化合物就是共价化合物,即共价键既可以存在于共价化合物中,又可以存在于离子化合物中,如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物,但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】:本题把化学键和化合物的类型熔合成一体,考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强,重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓+ 2
C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O
D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 ↑
【答案】C
【解析】A答案中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B中澄清石灰水应写成离子形式,错误;D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得没有创意,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多, A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,非常常见。
8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H <0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
【答案】B
【解析】CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应,增大压强平衡不移动,CO的转化率不变,A错误;反应式放热反应,降低温度平衡向放热方向移动,B正确;增大CO 的浓度,平衡向正反应方向移动,CO 的转化率降低,C错误;催化剂对化学平衡没有影响,D错误。
【考点】反应条件对化学平衡的影响
改变温度:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。
②改变浓度:若Qc<Kc,化学平衡正向(向右)移动。若Qc>Kc,化学平衡逆向(向左)移动。
③改变压强:若Qp<Kp,化学平衡正向(向右)移动。若Qp>Kp,化学平衡逆向(向左)移动。
【点评】:本题属于基本理论中